分析 (1)向酸化了的AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液,首先是氢氧化钠与酸反应,然后与氯化铝反应,而且沉淀最大量与沉淀消耗需要氢氧化钠的量之比是3:1;
(2)向一定量AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水发生反应为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.以此进行判断;
(3)向NaAlO2溶液中逐滴加入过量盐酸,首先产生沉淀Al(OH)3,再滴入盐酸氢氧化铝溶解,滴入盐酸之比为1:3;
(4)在AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀逐渐增加,当沉淀达到最大量后,氢氧化铝沉淀开始溶解,而氢氧化镁不溶解;
(5)向一定量澄清石灰水中不断通入CO2气体,发生反应分别为:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-;
(6)AlCl3中加入NaOH先生成Al(OH)3,发生3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3具有两性,可与NaOH反应生成NaAlO2,发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(7)向NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2,开始产生沉淀,发生反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,后发生的反应为:2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3,最后发生反应:CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2,由此分析解答.
解答 解:(1)向酸化了的AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液,首先是氢氧化钠与酸反应,然后与氯化铝反应,而且沉淀最大量与沉淀消耗需要氢氧化钠的量之比是3:1,所以图象B符合,故答案为:B;
(2)向一定量AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水发生反应为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,反应对应的图象为D,
故答案为:D;
(3)向NaAlO2溶液中逐滴加入过量盐酸,首先产生沉淀Al(OH)3,再滴入盐酸氢氧化铝溶解,滴入盐酸之比为1:3,图象F符合,故答案为:F;
(4)在AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀逐渐增加,当沉淀达到最大量后,氢氧化铝沉淀开始溶解,而氢氧化镁不溶解,所以图象E符合,故答案为:E;
(5)向一定量澄清石灰水中不断通入CO2气体,发生反应分别为:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-,则反应的图象为A,
故答案为:A;
(6)AlCl3中加入NaOH先生成Al(OH)3,发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3具有两性,继续加入NaOH溶液则发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,可观察到沉淀溶解,氢氧化钠的物质的量之比为:3:1,所以C符合,故答案为:C;
(7)向NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2,开始产生沉淀,发生反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,后发生的反应为:2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3,最后发生反应:CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2,所以图象G符合,故选G.
点评 本题考查镁铝的重要化合物,涉及图象的判断和离子方程式的书写,题目难度不大,注意物质的性质.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1s22s22p63s23p64s1 | B. | 1s22s22p63s23p63d104s1 | ||
C. | 1s22s22p63s23p63d104s24p5 | D. | 1s22s22p63s23p63d54s2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 150mL | B. | 200mL | C. | 450mL | D. | 无法计算 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 1mol Fe与1mol Cl2反应时转移的电子数目为3NA | |
B. | 3g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目为1.4NA | |
C. | 0℃、101kPa下,0.1mol 乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C-H数目为0.2NA | |
D. | 50ml 18mo•L-1浓H2SO4与足量的Cu充分反应,能收集到SO2的分子数目为0.45NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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