Question

17．看图按要求填空：

（1）向酸化了的AlCl₃溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，所生成Al（OH）₃沉淀的质量（纵坐标为Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是B．
（2）向AlCl₃溶液中逐滴加入过量的氨水，所生成Al（OH）₃沉淀（Y）和加入氨水溶液体积（X）的关系图是D．
（3）向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量盐酸，所生成沉淀Al（OH）₃质量（Y）和加入HCl溶液体积（X）的关系图是F．
（4）向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中加入过量NaOH溶液，所生成沉淀的质量（纵坐标为Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是E．
（5）向饱和的石灰水中通入过量的CO₂气体，生成的CaCO₃沉淀（Y）和通入的CO₂体积（X）的关系图是A．
（6）向AlCl₃溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液，所生成Al（OH）₃沉淀（Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是E．
（7）向含有Ca（OH）₂和NaOH的混合溶液中通入过量的CO₂气体，生成的CaCO₃沉淀（Y）和通入的CO₂体积（X）的关系图是G．

Answer 1

分析 （1）向酸化了的AlCl₃溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，首先是氢氧化钠与酸反应，然后与氯化铝反应，而且沉淀最大量与沉淀消耗需要氢氧化钠的量之比是3：1；
（2）向一定量AlCl₃溶液中逐滴加入过量氨水发生反应为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．以此进行判断；
（3）向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量盐酸，首先产生沉淀Al（OH）₃，再滴入盐酸氢氧化铝溶解，滴入盐酸之比为1：3；
（4）在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀逐渐增加，当沉淀达到最大量后，氢氧化铝沉淀开始溶解，而氢氧化镁不溶解；
（5）向一定量澄清石灰水中不断通入CO₂气体，发生反应分别为：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-；
（6）AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，发生3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO₂，发生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（7）向NaOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，开始产生沉淀，发生反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，后发生的反应为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，最后发生反应：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，由此分析解答．

解答 解：（1）向酸化了的AlCl₃溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，首先是氢氧化钠与酸反应，然后与氯化铝反应，而且沉淀最大量与沉淀消耗需要氢氧化钠的量之比是3：1，所以图象B符合，故答案为：B；
（2）向一定量AlCl₃溶液中逐滴加入过量氨水发生反应为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，反应对应的图象为D，
故答案为：D；
（3）向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量盐酸，首先产生沉淀Al（OH）₃，再滴入盐酸氢氧化铝溶解，滴入盐酸之比为1：3，图象F符合，故答案为：F；
（4）在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀逐渐增加，当沉淀达到最大量后，氢氧化铝沉淀开始溶解，而氢氧化镁不溶解，所以图象E符合，故答案为：E；
（5）向一定量澄清石灰水中不断通入CO₂气体，发生反应分别为：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-，则反应的图象为A，
故答案为：A；
（6）AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，可观察到沉淀溶解，氢氧化钠的物质的量之比为：3：1，所以C符合，故答案为：C；
（7）向NaOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，开始产生沉淀，发生反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，后发生的反应为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，最后发生反应：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，所以图象G符合，故选G．

点评 本题考查镁铝的重要化合物，涉及图象的判断和离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质．