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    2．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-
    B．b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-
    C．c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
    D．d点对应溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

    分析 向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，0～b发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，b～c发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c之后盐酸过量不发生反应，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，0～b发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，b～c发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c之后盐酸过量不发生反应，
    A．a点溶液显碱性，且含碳酸根离子，则不能大量存在Ca2+、Mg2+，故A不选；
    B．b点溶液显碱性，且含碳酸氢根离子，与Al3+、Fe3+相互促进水解不能大量共存，故B不选；
    C．c点溶液显中性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．d点显酸性，不能大量存在F-，且生成AgCl沉淀，NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是（　　）
    A．B电极为正极
    B．A电极上的电极反应式为：2Li++S8+2e-═Li2S8
    C．每生成1molLi2S8转移0.25 mol电子
    D．给该电池充电时，A电极连接电源的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    ①用蒸馏的方法来分离甲苯、溴苯和辛烷的混合物
    ②石油分馏可得到汽油、煤油等，重整可得到芳香烃
    ③裂化汽油可使溴水褪色
    ④裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等气态烯烃
    ⑤聚乙烯可发生加成反应
    ⑥1-氯丙烷和的水解反应均有醇生成．
    A．全都正确B．除⑤C．除⑥D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知分解1mol液态H2O2放出热量98kJ．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    ①2Fe2+（aq）+H2O2（l）+2H+（aq）═2Fe3+（aq）+2H2O（l）△H1
    ②2Fe3+（aq）+H2O2（l）═2Fe2+（aq）+O2（g）+2H+（aq）△H2
    下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O2分解的热化学方程式为H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98 kJ•mol-1
    B．反应速率与Fe2+浓度有关
    C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    D．△H1+△H2=196 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180℃-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是CD（填字母编号）．
    A．把温度由80℃升高到180℃，正反应速率减小，逆反应速率增大
    B．反应达到平衡后，充入Ni（CO）4（g）再次达到平衡时，$\frac{n[Ni（CO）_{4}]}{{n}^{4}（CO）}$减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当容器中混合气体密度不变时，可说明反应已达化学平衡状态
    （2）图1所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体，在温度为T1的一端放置不纯的镍（Ni）粉，Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．在温度为T2的一端得到了纯净的高纯镍，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是CO．
    （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol CO、
    2mol H2    		1mol
    CH3OH    		2mol CO、
    4mol H2
    CH3OH的浓度/mol•L-1c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是ac．
    a．c1=c2　　　　　　　b.2Q1=Q3    c．Q1+Q2=90.8     d．α2+α3＜100%
    （4）据研究，上述（3）中合成甲醇反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化学方程式表示）．
    （5）已知在常温常压下：甲醇的燃烧热为725.8kJ•mol-1，CO的燃烧热为283kJ•mol-1，H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1．写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ•mol-1．

    （6）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图2是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO-1、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（t）的关系曲线图．四个反应中属于吸热反应的是Cr2O3、SnO2（填金属氧化物的化学式），在700℃用一氧化碳还原Cr2O3时，若反应方程式化学计量数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10-12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．按如图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：
    （1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是ad（填字母）．
    a．NH4HCO3　　　B．NH4Clc．Ca（OH）2 　D．浓氨水
    （2）E中发生反应的化学方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
    （3）C中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是
    该反应为放热反应．
    （4）F中发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的d（填字母）可使铜片溶解的质量增多．
    a．Na2CO3 　B．NaClc．CuSO4 　D．H2SO4
    （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是025 mol．
    （6）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA
    B．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数目为0.1NA
    D．1molNaHSO4固体中阳离子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．锰是重要的过渡元素．
    （1）已知常温下KMnO4溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO4溶液的pH=2；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（Mn2+）随时间变化的情况如图1，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是反应生成的Mn2+对反应起催化作用．

    （2）工业上以菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图
    常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时pH8.36.32.74.7
    完全沉淀时pH10.08.43.76.7
    ①滤渣Ⅱ的成分是Cu（OH）2、Fe（OH）3，滤液I中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
    为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为6.7≤pH＜8.3．
    ②滤液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为3MnSO4+KClO3+3H2O=3H2SO4+3MnO2↓+KCl，用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
    （3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O═4Li1-xMn2O4+xLi．若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为1.7 NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
    A．制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
    B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁
    C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
    D．制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁

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