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    （1）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。

    （2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

    ①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。

    ②加入NH3·H2O调节PH=8可除去_____________(填离子符号)，滤渣II中含____________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.7

    已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

    （3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是

    A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大

    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

    C．溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的(图3)装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热△H_____ (填“相等、不相等”)

    （4）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求的中和热△H会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 若用KOH代替NaOH，实验所测的热量会_________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

    （5）他们记录的实验数据如下：

    实验用品[

    溶液温度

    中和热

    △H

    起始平

    均温度

    反应最高温度

    ①

    50mL，0.55mol.L-1NaOH

    50mL，0.5mol.L-1HCl

    20℃ 

    23.3℃

    ②

    50mL，0.55mol.L-1NaOH

    50mL，0.5mol.L-1HCl

    20℃ 

    23.5℃

    已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均视为1g·cm-3。

    ①根据上表数据计算中和热△H=__________(保留至小数点后一位)

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

    （6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______________。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取稀盐酸溶液的体积时仰视读数

    C．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省东营市高三上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：

    (1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同) ，氢化物的稳定性HB HE。

    (2)物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：____________________________ 。

    (3)元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：______________________________。

    (4)1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省东营市高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是( )

    A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

    B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：

    2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O

    D．硫酸亚铁溶液加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省东营市高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是( )

    A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

    B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O

    C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：

    Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

    D．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2O H3O++OH-+ S2-

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如阁所示。下列说法不正确的是

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸酸性强弱顺序：HX<HY<HZ

    B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5

    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

    D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是

    A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

    B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

    C．随者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大

    D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为

    (已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O)。

    A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．2：5

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    科目：高中化学 来源：2016-2017年吉林长春白城一中两校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质在光照条件下，可与烷烃发生化学反应的是

    A．氧气 B．酸性高锰酸钾 C．氯气 D．溴水

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