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    9．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，
    为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：
    ①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
    ②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
    ③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀．
    下列关于原溶液的说法正确的是（　　）
    A．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
    B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+
    C．原溶液中一定存在SO42-和Cl-
    D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定

    分析 ①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色，则溶液呈酸性，则一定不存在HCO3-，溶液中可能存在NH4+、Fe2+、Fe3+；
    ②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在SO42-，根据离子共存则一定不存在Ba2+；
    ③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，由于②中加入氯化钡溶液引进了氯离子，则无法判断原溶液中是否含有Cl-；
    根据分析可知，溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-，一定存在SO42-，无法确定是否含有Cl-，
    据此进行解答．

    解答 解：根据①可知溶液呈酸性，则一定不存在HCO3-，溶液中可能存在NH4+、Fe2+、Fe3+；根据②可知溶液中一定存在SO42-，根据离子共存则一定不存在Ba2+；
    由于②中加入氯化钡溶液引进了氯离子，则根据③无法判断原溶液中是否含有Cl-，
    A．根据分析可知，溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-，故A正确；
    B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，说明③中滤液中一定有Fe3+，但是由于加入硝酸，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以无法判断原溶液中是否含有Fe3+，故B错误；
    C．原溶液中一定存在SO42-，无法确定是否含有Cl-，故C错误；
    D．确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色是否为紫色来确定，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，确定是否含有氯离子为易错点，注意明确检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．

    练习册系列答案
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    19．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内）后，溶液能与原来溶液浓度一样的是（　　）
    A．CuCl2（CuCl2溶液）B．AgNO3（Ag2O）C．NaCl（HCl溶液）D．CuSO4（Cu（OH）2）

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    20．下列状态下，不能导电的强电解质是（　　）
    A．冰醋酸B．纯硫酸C．蔗糖溶液D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间，某地海水中主要离子的含量如下表：
    成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
    含量/mg•L-19360832001100160001200118
    （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．该海水中Ca2+的物质的量浓度为5×10-3 mol•L-1．
    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．

    ①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式
    Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
    ③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
    （3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
    该电池电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨用的氢气可以以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图甲、乙所示．反应甲是放热反应（填“放热”或“吸热”）．判断依据是反应物的总能量大于生成物的总能量．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2 （g）的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．

    （2）图丙是氨氧燃料电池的示意图，回答下列问题：
    ①a电极作负极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    ②反应一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上 97.5g锌，理论上至少需要消耗氨气22.4 L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学表述正确的是（　　）
    A．氯化钠的晶体模型：
    B．铍原子最外层的电子云图：
    C．次氯酸的结构式：H-O-Cl
    D．CH3CHOHCH（CH3）2名称：2-3-二甲基丙醇

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    1．可简写为．达菲是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物，其结构简式如图（），有关它的说法错误的是（　　）
    A．达菲是一种磷酸盐
    B．达菲分子中含有肽键
    C．达菲的分子式为C16H31N2O8P
    D．1mol达菲可与2mol H2发生加成反应

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    18．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．28g N2、N2O、N2O4的混合气体含有氮原子数为2NA
    B．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
    C．0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NA
    D．78g苯分子中含有碳碳双键数为3 NA

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    19．对于化学反应A+B═C+D的下列说法中正确的是（　　）
    A．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
    B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
    C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
    D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐

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