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    （1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH=      。

    ②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=      。（lg2=0.3）

    （2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下

    ①某溶液中的H+ 浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈     性。

    ②0.01mol/LNaOH溶液的pH=          。

    ③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=     。

     (1)①    7     。②   3.3       。

     (2)①    碱       。②     11      。③    10      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关原理，回答下列各小题：
    已知：NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-
    （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度
    =
    =
    pH=9的NH3?H2O中水的电离程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则[Na+]+[NH4+]
    =
    =
    2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的PH=
    ＞
    ＞
    7（填“＞”、”=”或“＜”）
    （3）将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：
    ①若I-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有
    Fe2+
    Fe2+
    ，一定不存在的是
    MnO4-、Fe3+
    MnO4-、Fe3+

    ②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有
    Fe3+
    Fe3+
    ，一定不存在的离子有
    Fe2+、I-
    Fe2+、I-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    （1）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9：11混合，混合后溶液的pH为
    8
    8

    （2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应
    H2O+NH4+NH3?H2O+H+
    H2O+NH4+NH3?H2O+H+
    ．
    （3）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式
    2NH3NH4++NH2-
    2NH3NH4++NH2-
    ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
    逆反应方向
    逆反应方向
    移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
    （4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m
    ＞
    ＞
    n（选填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m
    =
    =
    n（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱
    HCl＞HX＞HY＞HZ
    HCl＞HX＞HY＞HZ

    （2）已知25℃时：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．20mL 0.1mol?L-1的氢氟酸与0.1mol/L氢氧化钠溶液完全反应时放热akJ，写出氢氟酸电离的热化学方程式
    HF?H++F-，△H=+（57.3-0.5a）kJ/mol
    HF?H++F-，△H=+（57.3-0.5a）kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年海南省琼海市嘉积中学高二下教学质量监测二化学卷（带解析） 题型：填空题

    （1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合，溶液的pH=     。
    ②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）
    （2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下
    ①某溶液中的H+浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈    性。
    ②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。
    ③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三12月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）运用相关原理，回答下列各小题： 

    （1）常温下，PH=5的溶液中水的电离程度     PH=9的中水的电离程度。（填“＞”、“＝”或“＜”）

    （2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为                            。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则           （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=    7（填“>”、”=”或“<”）

    (3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有        ，一定不存在的是              

    ②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定不存在的离子有              。

     

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