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已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2===2FeCl3;2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是                      (  )

A.氧化性:MnO>Cl2>I2>Fe3+              B.还原性:Fe2>I>Cl

C.Fe3只有氧化性,Fe2只有还原性    D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?上海二模)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂.
(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(2)下列关于反应①的说法中错误的是
d
d
(选填编号).
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c.生成2.24L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8mol
d.还原性的强弱关系是:Mn2+>Cu2S
(3)标出反应②中电子转移的方向和数目:MnO4-+CuS

(4)在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应:H2O2-2e→2H++O2
还原反应:MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
(5)反应中若有0.5mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为
NA
NA
.由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是
MnO4-
MnO4-
H2O2
H2O2
(填写化学式).
(6)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,则被1mol KMnO4氧化的H2O2
2.5
2.5
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?上海)图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面.已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(  )
选项     实验现象     解释或结论
  A   a处变蓝,b处变红棕色     氧化性:Cl2>Br2>I2
  B   c处先变红,后褪色     氯气与水生成了酸性物质
  C   d处立即褪色     氯气与水生成了漂白性物质
  D   e处变红色     还原性:Fe2+>Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?大连模拟)已知:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2═2FeCl3;2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2.则下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面.已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,对实验现象的“解释或结论”正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?济南二模)已知,2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O?
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O?
其中,KMnO4和一般浓度的盐酸反应,K2Cr2O7需和较浓的盐酸 (>6mol?L-1)反应,MnO2需和浓盐酸(>8mol?L-1)反应.
以下结论中,不正确的是?(  )

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