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    某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为
    A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．约等于25.3%
    C

    试题分析：催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，所以转化率不变，答案选C。
    点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对催化剂影响平衡状态的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
    A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
    B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
    C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动
    D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．催化剂可以改变化学反应速率
    B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
    C．2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
    D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（   ）
    A．500mL2mol/L的HClB．200mL2mol/L的H2SO4
    C．300mL3mol/L的HClD．500mL6mol/L的HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
    （1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。

    （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是                ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是                
    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（    ）
    A．蒸馏水
    B．氯化钠固体
    C．氯化钠溶液
    D．浓盐酸
    E．降低温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
    ①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液
    ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸
    A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
    （1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象          ;
    （2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体          ；
    （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率        ；
    （4）硫在氧气中比在空气中燃烧更快             ；
    （5）工业合成氨通常要在高压下进行           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设C + CO22CO 的反应速率为，N2 +  3H22NH3⊿H＜0的反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为（   ）
    A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
    温度
    		450
    		475
    		500
    		525
    		550
    		575
    		600
    		650
    SO2的转化率%
    		97.5
    		95.8
    		95.8
    		93.5
    		90.50
    		85.6
    		80.0
    		73.7
    （1）由表中数据判断△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）
    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是           
    A. 容器的压强不变                    B. 混合气体的密度不变
    C. 混合气体中SO3的浓度不变          D. C（SO2）=C（SO3）
    E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2）
    （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
    ①0~2min之间，O2的反应速率为                       .
    ②此时的温度为       .③此温度下的平衡常数为         （可用分数表示）.
    ④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为         ，平衡将          向移动。

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