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    【题目】电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

    A．原电池反应均是自发的氧化还原反应

    B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

    C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置

    D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．原电池反应均是自发的氧化还原反应，A正确；B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化，B错误；C．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，C错误；D．铅蓄电池在放电过程中，负极中正极均生成硫酸铅，质量均增加，D错误，答案选A。

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    【题目】将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

    A．溶液中c(OH-）和c(H+）都减小 B．溶液的pH增大

    C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液中c(H+）增大

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    【题目】下列说法正确的是

    A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

    B．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3－化学性质不同

    C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl)

    D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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    【题目】据最新报道：用10B合成的10B20分子由非常好的抗癌作用，下列说法正确的是（ ）
    A.10B的质子数是10
    B.10B20是一种新合成的化合物
    C.10B的中子数与核外电子数相同
    D.B元素位于元素周期表中的第三列

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余.

    (1)用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目

    (2)比较H+和Zn2+氧化性强弱

    (3)消耗盐酸的体积至少为多少升？

    (4)生成ZnCl2的物质的量为多少？

    (5)标准状况下，最多能收集到多少升气体？

    (6)反应中转移的电子的个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

    A. 若1 mol·L－1 HF溶液中H＋数目为NA，则等体积的2 mol·L－1 HF溶液中H＋数目为2NA

    B. 44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA

    C. 36 g 3H2中含有的中子数目为24NA

    D. 2.24 L O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_________________________。

    （2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学反应方程式为_________________________。

    （3）Fe(OH)2 制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________。

    （4）实验时制备 Al(OH)3 时，常用可溶性铝盐（如 Al2(SO)4）与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了过量 NaOH 溶液，最终并没有制出白色沉淀 Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______________________。

    （5）充分煅烧 CoC2O4 后可得到 2.41g 钴的氧化物和 1.344L（标准状况）CO2 气体，则生成钴的氧化物的化学式为________________，煅烧 CoC2O4 的化学反应方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为生活中常见金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：

    （1）A 是_________，B是_________。（填化学式）

    （2）A与B高温反应制得金属 D 的化学反应方程式为________________________。

    （3）J的溶液可用来 “刻蚀”铜质电路板，在该刻蚀过程中，所发生反应的离子方程式为_________________________。

    （4）检验J中阳离子的试剂是______________________。（写试剂名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

    请回答下列问题：

    （1）写出硅原子基态时的核外电子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。

    （2）从晶体类型来看，金刚石属于_________晶体。

    （3）甲烷分子中碳原子的杂化方式为________。SO42-的空间构型为_______________。

    （4）实验测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是______________。

    （5）NaCl和CsCl熔点高的是 ，(填化学式)其主要原因是 。

    （6）CaF2晶胞结构如图所示，该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

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