【题目】根据所学知识完成题目：
（1）将CO2气体持续通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水先浑浊，后又变澄清，写出在该过程中所涉及的化学方程式：
（2）Cu与浓硫酸反应的化学反应方程式： 其中在此反应中，硫酸体现了什么性质：
（3）海水提镁中，贝壳的作用是（用化学反应方程式表示）：
（4）工业上制备粗硅的化学方程式是：
（5）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ， 工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃．
（6）工业上常采用碳酸盐与石英为原料制取玻璃，请写出工业制取玻璃的化学反应方程式： ．
【答案】
（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
（2）Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性、氧化性
（3）CaCO3 
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）SiO2+2C Si+2CO↑
（5）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氢氟酸
（6）Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
【解析】解：（1）将CO2气体持续通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水先浑浊，为少量二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，后又变澄清，为过量的二氧化碳和碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙，反应为：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2 ， 所以答案是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2；（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸中的硫从+6价降为+4价，体现氧化性，铜和酸反应生成硫酸铜，体现酸性，
所以答案是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性、氧化性；（3）海水提取镁要用到海滩的贝壳成分为碳酸钙，贝壳的作用是能转化为Ca（OH）2 ， 可提供反应所需的碱，贝壳所经历的变化的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2 ，
所以答案是：CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）工业上利用二氧化碳与碳在高温下反应生产晶体硅，反应的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，
所以答案是：SiO2+2C Si+2CO↑；（5）NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，氢氟酸与玻璃发生的反应为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，
所以答案是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氢氟酸；（6）工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑，
碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑，
所以答案是：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑．
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【题目】下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（ ）
A. Na和ZnSO4溶液 B. Fe和AgNO3溶液 C. Cu和FeCl3溶液 D. F2和NaBr溶液
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【题目】已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是__________，是____分子（填“极性”“非极性”）。
（4）F原子的核外电子排布式是________________。
（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_________。（a）中E原子的配位数为____。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有____个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。
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【题目】下列关于氮及其化合物说法，不正确的是
A.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
B.光化学烟雾即为含有二氧化氮的有毒烟雾
C.氨水可作化肥
D.工业硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色
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【题目】A、B、C、D均为中学学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）： 
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为 ， C物质的颜色写出A→B转化的化学方程式： ．
（2）若A为活泼金属元素的单质，焰色反应显黄色，D为强碱，则C是 ． C跟水发生反应的化学方程式为： ．
（3）若A为常见的淡黄色固体单质，则A是 ， B是 ， 若将B 气体与H2S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，原因是（用化学反应方程式表示）如何检验某溶液中是否含有D中的阴离子？： ．
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【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子数与D相同，F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：
（1）写出E的价电子排布式：__________________________________________。
（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）_____________________， 键角约为_____________________________________。
（3）下列物质的性质与氢键有关的是__________________________________________
A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性
（4）E3+可以与AB-形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB-形成配位键，则E3+的配位数为________，1mol该配离子中含有_____________molσ 键。
（5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为__________。
（6）根据下列图片说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显__________________________________________。
（7）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为_____________，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为__________________pm。（1pm=10-10cm）
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【题目】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3·H2O）的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。
（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
（2）pH调节的范围 ，滤渣的主要成分 （填化学式）。
（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法 。
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl的浓度为0.455 mol·L1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl的浓度为0.460 mol·L1（溶液体积变化忽略不计）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。
试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）。
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【题目】现有V L 0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
A.加热浓缩到原来体积的一半
B.加入0.05mol/L的盐酸0.125V L
C.加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5 V L
D.标况下通入11.2L氯化氢气体
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