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    (1)CH4(g )+2O2(g )=CO2(g )+2H2O(g )    ΔH=-802.3kJ/mol

    该热化学反应方程式的意义是_____________________________________。

    (2)已知2g乙醇完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方

    程式：____________________________________________________________.

    (3)已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol 键分别需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3(g)的热化学方程式是___________________.

    (4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH=-393.5kJ/mol    ①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                ΔH=-571.6kJ/mol    ②

    2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-2599kJ/mol    ③

    根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：

    ____________________________.

     

    【答案】

    （1）1mol甲烷气体和2mol的氧气完全反应生成1mol二氧化碳和2mol水蒸气时放出802.3KJ的热量。（2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ; ΔH=-23QKJ∕mol  (3)( 1∕2) N2(g)+( 3∕2) H2(g)=NH3(g) ; ΔH=-46KJ∕mol  (4)+226.7KJ∕mol。

    【解析】

    试题分析：（1）该热化学反应方程式的意义是1mol甲烷气体和2mol的氧气完全反应生成1mol二氧化碳和2mol水蒸气时放出热量802.3KJ。（2）乙醇的相对分子质量是46.1mol乙醇的质量为46g。因为2g乙醇燃烧生成液态水放热Q kJ，所以46g乙醇燃烧生成液态水时放出的热量为23 Q kJ，所以其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ; ΔH=-23QKJ∕mol。反应热是断裂化学键吸收的能量与形学键所释放的能量差。所以N2与H2反应生成1mol NH3(g)的反应热为( 1∕2)×946+( 3∕2) ×436-3×391=-46.故该反应的热化学方程式是( 1∕2) N2(g)+( 3∕2) H2(g)=NH3(g) ; ΔH=-46KJ∕mol (4) ①×2+（1∕2 ）×②-（1∕2 ）×③得ΔH=2×(-393.5)+（1∕2 ）×(-571.6)+（1∕2 ）×2599=+226.7KJ∕mol.。该反应的热化学方程式为：2C(石墨，s)+H2(g)=C2H2(g )  ; ΔH=+226.7KJ∕mol.

    考点：考查盖斯定律应用、热化学方程式的书写意义、及与化学键的关系等的知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “西气东输”是西部大开发的重点工程，这里的“气”指天然气，其主要成分为甲烷。

    （1）工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，它们的体积比约为1∶1。已知：?

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1??

    2H2（g）+O2（g）2H2O(l)　ΔH=-572kJ·mol-1??

    CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890kJ·mol-1??

    若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为_________，它们燃烧生成的CO2的物质的量之比约为______________?。?

    以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点是_________。?

    （2）某化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到CO和H2为主的混合气，这种混合气可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：?

    ①CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH1=-36kJ·mol-1??

    ②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH2=+216kJ·mol-1??

    由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为____________________________；求进料气中空气（O2的体积分数为21%）与水蒸气的体积比__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。

    （1）氮元素在周期表中的位置是        。

    （2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是       。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是                                     。

    （3）已知：① CH4(g)+ 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)  △H= －574 kJ·mol－1

    ② CH4(g)+ 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)   △H= －1160 kJ·mol－1

       根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H=          。

       由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H     －574 kJ·mol－1

    （4）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合

    气中 NO和NO2的体积比是 　　 。

    （5）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下图所示。   b是        n3 =         p=         

      

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染。

    （1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx ，反应如下：

    CH4(g)+4NO2(g) ＝ 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －574 kJ·mol­－1

    CH4(g)+4NO(g) ＝ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol－1

    则CH4(g)+2NO2(g) ＝ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝           ；

    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示，则平衡常数K=      (小数点后保留3位)；

    ①若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO气体0.6mol，平衡将     移动(填“向左”、“向右”或“不”)；

    ②若保持温度不变，20min时向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将       移动(填“向左”、“向右”或“不”)；

    ③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是          

    (填字母)；

    A．加入催化剂          B．降低温度           C．缩小容器体积        D．增加CO2的量

    （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，从 而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                               ；

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省深圳市高三上学期第一次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=−867 kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

    实验编号

    温度

     

    时间

    0

    10

    20

    40

    50

    1

    130℃

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    2

    180℃

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

     

    0.15

     

    （1）开展实验1和实验2的目的是                                          。

    （2）180℃时，反应到40min，体系     （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是                                                ；CH4的平衡转化率为        。

    （3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）

    （4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注。

    （5）根据已知求算：ΔH2=                    。

    CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH1=−574 kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH2

     

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高二3月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

    ① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g)     △H＝―574 kJ·mol－1 

    ② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)       △H＝―1160 kJ·mol一1

    下列选项正确的是     （   ）

    A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1

    B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

    C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

    D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol

     

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