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    7．某实验过程如图所示：下列有关图③中出现的现象及解释合理的是（　　）
    A．铜片溶解，因铜与稀H2SO4反应生成SO2
    B．铜片溶解，产生无色气体，该气体为H2
    C．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
    D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

    分析 由图可知，①中发生Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，Cu过量，③中加硫酸，硝酸铜提供硝酸根离子、硫酸提供氢离子，与Cu发生氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：③中加硫酸，硝酸铜提供硝酸根离子、硫酸提供氢离子，与Cu发生氧化还原反应，反应为3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O，可观察到铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色（NO被氧化为二氧化氮），
    故选D．

    点评 本题考查硝酸的性质及实验装置综合应用，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及离子反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硝酸盐的性质，题目难度不大

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列实验能获得成功的是⑤（填序号）
    ①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
    ②与适量NaHCO3溶液反应制备
    ③检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液析出银镜
    ④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键
    ⑤将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素
    ⑥向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀
    ⑦取2mL 1mol•L-1CuSO4溶液于试管中，加入10mL 2mol•L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀
    ⑧将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．要加快H2O2分解的速度，下列措施不可行的是（　　）
    A．加热或光照B．加MnO2或FeCl3C．加压D．增大H2O2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）
    A．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
    B．⑤的三种核素的化学性质不相同
    C．⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大
    D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．对于在一密闭容器中进行如下反应：C（S）+O2（g）=CO2（g）下列说法错误的（　　）
    A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
    B．升高温度可以加快化学反应速率
    C．增加压强可以加快化学反应速率
    D．增加木炭的量可以加快化学反应速

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．碘的升华B．碘化银用于人工降雨
    C．液溴的气化D．漂白粉久置失效

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列关于化学反应中的能量变化的表述正确的是（　　）
    A．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．断开化学键的过程会吸收能量
    C．化学能不仅可以与热能相互转化，还可以与电能相互转化
    D．燃烧可能为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（　　）
    A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：
    （1）试剂X为H2O2（填化学式），发生反应的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （2）滤渣2的成分是Fe（OH）3（填化学式）．
    （3）操作3包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是①③（填代号）
    ①引流  ②搅拌加速溶解  ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
    （4）煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
    利用图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
    ①D中收集的气体是CO（填化学式）．
    ②B中盛放的溶液可以是c（填字母）．
    a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液  c．KMnO4溶液  d．稀硝酸
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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