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    下列说法正确的是(　　)

    A.在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO↑+Si,硅被还原,所以碳的还原性大于硅的还原性

    B.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

    C.用SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后再通入CO2

    D.由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸


    选C。依据元素周期律,硅的还原性大于碳,上述反应能发生是因为产物中有CO气体生成,使平衡向右移动,A选项错误;硅酸钠是一种黏合剂,B错误;D选项中的反应不是在水溶液中进行的,且产物中有气体生成,与酸性强弱无关,D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层。回答下列问题：

    （1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，D元素的原子核外有          种不同运动状态的电子；有        种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是                              。

    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是                 

                                                                         。

    （3）化合物AC2的电子式是             。

    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是                             。

    （5）化合物EF是一种蓝色晶体，右图

    表示其晶胞的1/8（E＋未画出）。该蓝色晶体

    的一个晶胞中E＋的个数为            。

    （6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：该配离子中含有的化学键类型有                      。（填字母）

    a．配位键        b．极性键        c．离子键       d．非极性键

    阴离子CAB－中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式分别为        和           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中反应A(g)+2B(g)C(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L-1，c(B)=0.200 mol·L-1，c(C)=0 mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

    下列说法正确的是(    )

    A.若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    B.反应A+2BC的ΔH>0

    C.实验②平衡时B的转化率为60%

    D.减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是(　　)

    A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

    B.滤渣可能是两种金属单质的混合物

    C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

    D.加入的金属M可能是镁或钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于碳和硅的叙述中,正确的是(　　)

    A.其氧化物都能与NaOH溶液反应

    B.其单质在加热时都能跟O2反应

    C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸

    D.碳和硅两种元素共有两种单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了证明一氧化碳具有还原性,有人设计了下列实验:

    (1)装置B中最适宜的试剂是_________　。

    (2)装置D中发生反应的化学方程式是 _______。

    (3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是____________。

    (4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性,应在上图中装置______与　　　　之间连接下列装置中的　　　　(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2是常见的大气污染物之一,下列措施中能够减少SO2排放量的是(　　)

    ①用天然气代替煤炭作民用燃料

    ②使用水煤气或干馏煤气作燃料

    ③硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2的转化速率

    ④将块状煤粉碎,提高其燃烧效率

    ⑤在煤中加入生石灰后燃烧

    ⑥循环处理吸收塔放出的尾气

    A.①②③④⑤        B.①③⑤⑥      C.①②⑤⑥      D.②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2012年国庆长假京城大堵车的场面“蔚为壮观”,大量汽车尾气(含CO、SO2和NO等)的排放带来了严重的城市空气污染,治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”,它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促进二氧化硫的转化。

    (1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是　                            。

    (2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式:　　　　　　 　　　。

    (3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度,有可能促进了酸雨的形成,其原因是 　                                      

    __________________________________________________________________。

    (4)下列各项措施中,有利于缓解城市空气污染的有　　　　(填序号)。

    A.充分利用太阳能,减少能源消耗

    B.使用电动车辆,减少汽油消耗

    C.植树种草,绿化环境

    D.取缔燃煤炉和木炭烧烤,改用天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（　　）

    　

    A．

    B．

    　

    C．

    CH3﹣CH═CH﹣CHO

    D．

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