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    【题目】在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是

    A. 图I是加入适当催化剂的变化情况

    B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

    C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况

    D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况

    【答案】D

    【解析】解：反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＜0，为反应前后体积不变的反应，且为放热反应，A．加催化剂正逆反应速率同等程度增大，与图象不符，图象中正逆反应速率增大倍数不同，故A错误；B、压缩体积，压强增大，正逆反应速率同等程度增大，与图象一致，图Ⅱ是压缩容器体积的变化情况，故B错误；C、乙先达到平衡，若为压强，则压强不影响平衡移动，与图象不符，故C错误；D、乙先达到平衡，若为温度，升高温度，平衡逆向移动，生成物XY的含量减少，与图象一致，故D正确；故D正确。

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    A.铁锅B.金属门窗C.硬铝D.水银温度计

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    【题目】某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：

    A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。

    B．在洗净的试管里配制银氨溶液。

    C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。

    D．加热。请回答下列问题：

    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是_____________。

    （2）步骤D应选择的加热方法是_____________（填下列装置编号）

    （3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为____________________________________。

    （4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

    ①实验1和实验3，探究的是_________________________。

    ②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为_____________min。（填范围）

    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的_____________。

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    【题目】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

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    【题目】下列有关实验操作与安全事故处理的说法中，正确的是（ ）

    A. 温度计插入液体测量温度，同时用它搅拌液体

    B. 给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3

    C. 浓硫酸与酒精混合，将酒精加入到浓硫酸中

    D. 为加速固体物质的溶解，常采用振荡、搅拌、加热等措施

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    【题目】某溶液中含有 Ba2+， Cu2+， Ag+，现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 试剂 A 为 Na2SO4 溶液

    B. 沉淀3 的化学式可能是 BaSO4

    C. 生成沉淀1 的离子方程式为：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓

    D. 生成沉淀2 的离子方程式为： Ag+ + Cl－= AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是

    A. 现象相同，沉淀质量不等 B. 现象相同，沉淀质量也相等

    C. 现象不同，沉淀质量不等 D. 现象不同，沉淀质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图。下列叙述正确的是

    A. 简单离子的半径：W>Z>R

    B. XR与XRZ均为强酸

    C. 化合物W2Z3中既含离子键又含极性键

    D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应

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    【题目】白炭黑（SiO2·nH2O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。

    （l）向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。

    ① 氯化氢的电子式为________。常温下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。

    ② 用化学方程式表示该制备原理：____________。

    （2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。

    ① 步骤1熔融反应器适宜的材质是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。

    ② 步骤Ⅱ在稍低于100℃ 时进行水浸的目的是___________

    ③ 步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为_____________

    ④ 向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成Na0H，该反应的化学方程式为____________。

    ⑤ 步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作___________（填“正确”或“不正确”)

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