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    11．向盛有白糖的小烧杯中加几滴水搅拌均匀，在滴入浓硫酸，白糖变黑，并迅速膨大，俗称“黑面包”，同时又气体逸出，若将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．浓硫酸的作用，脱水剂、强氧化剂B．“黑面包”的主要成分：C
    C．气体的主要成分：SO2、CO2D．白色沉淀只有CaCO3

    分析 蔗糖中含有C、H、O元素，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化，且浓硫酸和C发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，据此分析解答．

    解答 解：A．浓硫酸将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，C和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，浓硫酸体现强氧化性，故A正确；
    B．浓硫酸将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而生成C，所以黑面包主要成分是C，故B正确；
    C．根据A知，气体的主要成分是二氧化硫、二氧化碳，故C正确；
    D．二氧化碳、二氧化硫都能和氢氧化钙反应生成沉淀，所以沉淀成分是CaCO3、CaSO3，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，明确该反应中浓硫酸的性质是解本题关键，注意不能利用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．试推测该有机物CH3CH（OH）CH=CHCOOH不可能具有的性质是（　　）
    A．能与碳酸钠反应产生气体B．能被酸性高锰酸钾氧化
    C．能发生酯化反应D．能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小．
    Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一．
    （1）将X、Y、Z的元素符号填在如图1所示元素周期表（局部）中的相应位置上．
    （2）X与W元素可组成多种化合物，如：XW5、XW3 和X2W4等，用元素符号或化学式回答下列问题：
    ①写出X2W4的结构式：；
    ②写出XW5的电子式：；
    ③一定条件下，1mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8kJ热量．该反应的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1 ．
    Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素．
    （4）该氮肥的名称是碳酸铵或碳酸氢铵（填一种）．
    （5）HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液时，溶液的pH变化情况如图2所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．
    ①图2中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此时溶液 中离子浓度的关系正确的是c
    a．c（Na+）=c（R-） 
    b．c（Na+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c．c（R-）+c（OH-）-c（H+）=0.11mol•L-1
    ②室温时，HR的电离常数Ka=5.0×10-6（填数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率相等
    C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率均为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．汽车尾气中NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能，下列有关NO的说法正确的是（　　）
    A．NO是一种红棕色气体，易溶于水
    B．汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
    C．工业生产硝酸的原料主要有NO和空气
    D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO无毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验的原理分析中，正确的是（　　）
    A．将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO2具有漂白性
    B．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性
    C．某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH4+
    D．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．HA溶液的导电性较弱，则HA为弱酸
    B．S02的水溶液能导电，则S02为电解质
    C．HC1在水中能完全电离，则盐酸为强电解质
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于晶体结构的说法不正确的是（　　）　　
    A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个
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    C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的数目比为1：4
    D．在金刚石晶体中，最小环是由6个碳原子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计如图实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来．

    已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
    阳离子Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH1.93.79.6
    沉淀完全时的pH3.25.211.0
    （1）固体A的化学式为SiO2．
    （2）向溶液F中通过量CO2发生反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）采用过滤操作分离固体E和溶液F，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：漏斗液面高于滤纸的边缘、玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损．
    （4）上述流程中的试剂Y 最好选用下列的C（填字母编号）
    A、氧化镁    B、氨水    C、氢氧化钾    D、氢氧化钡
    （5）取w g硫酸渣（含SiO2 m g），与 c mol 盐酸恰好完全反应，则废渣中氧元素的质量分数为$\frac{8m+120c}{15w}$．（用含w、m、c的代数式表示）

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