Question

3．现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三种溶液，它们的体积与物质的量浓度都相等．以不同顺序将它们中的两种混合，若产生沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合，那么最终所得的溶液（　　）

• A． 可能呈酸性
• B． 不可能呈碱性
• C． 可能呈中性或碱性
• D． 不可能呈中性

Answer 1

分析 如果是Na₂CO₃、Ba（OH）₂先混合，再把滤液和H₂SO₄混合，所得溶液为Na₂SO₄溶液，溶液显中性；如果是H₂SO₄、Ba（OH）₂先混合，再与Na₂CO₃混合，得到的是Na₂CO₃溶液，溶液显碱性，如果是Na₂CO₃、H₂SO₄先混合，再把滤液和Ba（OH）₂混合，所得溶液为NaOH溶液，呈碱性．

解答 解：若先将Na₂CO₃溶液和H₂SO₄溶液混合后，再加Ba（OH）₂，Na₂CO₃、H₂SO₄恰好完全反应，生成的Na₂SO₄再与Ba（OH）₂恰好完全反应，最终生成的NaOH溶液显碱性；
若先将Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合后，再加H₂SO₄，Na₂CO₃、Ba（OH）₂恰好完全反应，生成的NaOH再与H₂SO₄恰好完全反应，最终生成的Na₂SO₄溶液显中性；
若先将H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液混合后，再加Na₂CO₃溶液，H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液恰好完全反应，生成硫酸钡和水，再加入a₂CO₃溶液，水解呈碱性．
则混合后溶液可能呈中性或碱性，不可能呈酸性，
故选C．

点评 本题考查溶液酸碱性定性判断，为高频考点，明确反应实质及最后所得溶液溶质成分是解本题关键，题目难度不大．