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    有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3∶5∶7，在它们的混合物中分子数之比为2∶1∶3，若将此混合物6.4g与44.5mL浓度为15％(ρ＝1.102g/cm3)的硫酸溶液混合，恰好完全反应，求三种碱中金属的相对原子质量．

    答案：
    解析：

    		 解：依题意，此三种碱中OH－的物质的量为硫酸中H+的物质的量

    解：依题意，此三种碱中OH－的物质的量为硫酸中H+的物质的量

    即：＝0.15mol

    混合物中分子数比＝混合物中各物质的物质的量之比＝2∶1∶3

    则A、B、C三种碱物质的量之比＝0.05∶0.025∶0.075

    设A、B、C三种碱的摩尔质量分别为3x、5x、7x g/mol

    ∴0.05·3x＋0.025·5x＋0.075·7x＝6.4

    　　　　　　　　　　　　　　　x＝8

    ∴3x＝24g/mol　5x＝40g/mol　7x＝56g/mol

    A、B、C三种碱的相对分子质量分别为24、40、56

    ∴金属的相对原子质量分别为24－17＝7　40－17＝23

    56－17＝39　答：(略)


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?南京二模）选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．
    A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑       CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    ．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和
    CO2
    CO2
    （填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为
    直线形
    直线形
    ．
    （2）尿素分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化．尿素分子的结构简式是
    ，其中碳氧原子之间的共价键是
    C
    C
    （填字母）
    A．2个σ键          B．2个π键          C．1个σ键、1个π键
    （3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
    分子间氢键
    分子间氢键
    结合，在肾脏内易形成结石．
    （4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
    6
    6
    ．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是
    CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
    CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
    ．
    B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．
    化合物 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
    正丁醇 0.810 118.0 9
    冰醋酸 1.049 118.1 ∞
    乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
    （1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
    、
    CH2=CHCH2CH3
    CH2=CHCH2CH3
    ．
    （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：
    用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
    用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
    、
    使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
    使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
    ．
    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    （1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是
    C
    C
    （填字母）．
    A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
    （2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
    1．出图中仪器A的名称
    冷凝管
    冷凝管
    ．冷却水从
    下
    下
    口进入（填字母）．
    2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在
    126.1℃
    126.1℃
    左右．
    Ⅲ．计算产率
    测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率
    79.4%
    79.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源：走向清华北大同步导读·高一化学 题型：038

    有A、B两元素，可形成两种化合物X、Y，已知X化合物中含A为75％，Y化合物中含B为11.1％(均为质量分数)，若X的化学式为AB4，求化合物Y的化学式．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省无锡市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）本题有A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。             

    A．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：

        ①Ti元素在元素周期表中的位置是            ；其基态原子的

    电子排布式为       。

        ②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是    ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为      个。

       

    （2）氰气[（CN）2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，其结构式为           ，与CN一互为等电子体的单质的分子式为            。

        B．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

        步骤：

        ①在烧杯中加入10．00mL液态奶和辅助试剂，加热

    充分反应；

        ②将反应液转移到大试管中；

        ③按右图装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；   

       

    ④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0．1000mol·L-1盐酸

    标准液滴定；

        ⑤重复测定数次，再用10．00mL蒸馏水代替液态奶进

    行上述操作。

        数据记录如下：

        回答下列问题：

        （1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的离子方程式为            。

        （2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是                （填仪器名称），长导管的作用是                                       。

        （3）不做空白对照实验对实验结果有何影响       （填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）。

        （4）计算10．00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是              mL，该液态奶的含氮量                mg·mL-1。

     

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    科目：高中化学 来源：南京二模 题型：填空题

    选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．
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    A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑       CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
    ______．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和______（填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为______．
    （2）尿素分子中C原子采取______杂化．尿素分子的结构简式是______，其中碳氧原子之间的共价键是______（填字母）
    A．2个σ键          B．2个π键          C．1个σ键、1个π键
    （3）三聚氰胺（
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    ）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（  
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      ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合，在肾脏内易形成结石．
    （4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是______．
    B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．
    化合物 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
    正丁醇 0.810 118.0 9
    冰醋酸 1.049 118.1 ∞
    乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
    （1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：______、______．
    （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：______、______．
    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    （1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是______（填字母）．
    A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
    （2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
    1．出图中仪器A的名称______．冷却水从______口进入（填字母）．
    2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在______左右．
    Ⅲ．计算产率
    测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率______．

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