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    已知下列两个热化学反应方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol－1；

    C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2220.2kJ·mol－1  实验测得氢气和丙烷共5mol，完全燃烧放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（                     ）

    A．3:1                 B．1:3                 C．1:4                 D．1:1

    A    

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F单质是目前世界上使用量最大的金属．A是所有元素中原子半径最小的元素，C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个．请用化学用语回答下列问题：
    （1）C的离子结构示意图为
    ；D与E两元素的离子半径：D
    ＜
    ＜
    E（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为
    CH3-CH3
    CH3-CH3
    ．
    （3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB3是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式
    2HN3=H2↑+3N2↑
    2HN3=H2↑+3N2↑
    ．
    （5）已知一定条件下，D单质与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使F单质熔化．试写出该反应的化学方程式
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    ．
    （6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀产生．则该复盐的化学式为
    NH4Al（SO4）2
    NH4Al（SO4）2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
    C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
    C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝E2       ②
    H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
    CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
    试回答下列问题
    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即                    。
    （2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有       。
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是       。

    A．a比b多B．a比b少C． a与b在理论上相同D．两者无法比较
    Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol－1
    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                             。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1:3:6，请回答下列问题：

    已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，  Mr(RCH2OH)－Mr(RCHO)=2，  Mr表示相对分子质量。

    （1）A中含有的官能团是______。

    （2）写出D的分子式______。

    （3）下列有关A～G的说法正确的是______。

    a．每个A分子中含有官能团的数目为4个

    b．B中所有官能团均发生反应生成C

    c．C生成G只有1种产物

    d．G存在顺反异构现象

    （4）写出B生成C的化学方程式______。

    （5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的H的结构简式______。

    （6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

    C(s)+O2(g)＝CO2(g)；         ΔH＝E1        ①

    C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)   ΔH＝E2        ②

    H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；     ΔH＝E3         ③

    CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；     ΔH＝E4        ④，

    试回答下列问题

    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即                     。

    （2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有        。

    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是        。

    A.a比b多   B. a比b少   C.  a与b在理论上相同   D. 两者无法比较

    Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：  CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     ΔH＝+206.2kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)    ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
    C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
    C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)  ΔH＝E2       ②
    H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
    CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
    试回答下列问题
    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即________。
    （2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有________。
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。

    A．a比b多B．a比b少C． a与b在理论上相同D．两者无法比较

    Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol-1
    CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol-1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________。

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