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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.9g C2H
     
    -
    5
    离子中含有的电子数为1.8个
    B、标准状况下，22.4L乙酸的分子数为NA个
    C、一个氯原子的质量是35.5NAg
    D、铝与氢氧化钠溶液反应，每生成1mol氢气，铝就失去2NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．C2H5-离子中含有18个电子，其摩尔质量为29g/mol；
    B．标准状况下，乙酸为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
    C.1mol氯原子的质量为35.5g，1mol氯原子含有NA个氯原子，据此计算出1个氯原子的质量；
    D．生成1mol氢气需要得到2mol电子，根据电子守恒计算出铝失去的电子的物质的量及数目．
    解答： 解：A．2.9gC2H5-离子的物质的量为：
    2.9g
    29g/mol
    =0.1mol，0.1molC2H5-离子中含有1.8mol电子，含有的电子式为：1.8NA个，故A错误；
    B．标况下，乙酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙酸的物质的量，故B错误；
    C.1mol氯原子的质量为35.5g，1个氯原子的质量为：
    35.5g
    NA
    =
    35.5
    NA
    g，故C错误；
    D．铝与氢氧化钠溶液的反应中，生成1mol氢气需要得到2mol电子，根据电子守恒可知，铝需要失去2mol电子，失去电子数为2NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意标况下乙酸不是气体．
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     ②Cr2O3+NH3+H2O  
     ③CrO3+N2+H2O  
     ④Cr2O3+N2+H2O．
    A、①②B、②③C、①③D、①④

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    A、①②③⑤B、①②④
    C、②③④D、①②③④⑤

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    （1）若X=0，Y=0，则Z=
     

    （2）若X=0.75mol，则Y=
     
    ，Z=
     

    （3）X、Y、Z必须满足的一般条件是
     

    （用含X、Y、Z的方程式表示，其中一个含X、Z，另一个含Y、Z）

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