练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B-
    ③2B-+Z2═B2+2Z-
    由此推断下列说法错误的是（　　）
    A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行
    B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
    C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
    D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+

    分析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2↑+8H2O中氧化性为XO4-＞Z2，2A2++B2═2A3++2B-中氧化性为B2＞A3+，2B-+Z2═B2+2Z-中氧化性为Z2＞B2，以此来解答．

    解答 解：A．由上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A 2+═2A3++2Z-能发生，故A正确；
    B．Z元素在（1）中化合价升高，被氧化，而在（3）中元素的化合价降低，被还原，故B正确；
    C．由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正确；
    D．氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重氧化性、还原性的比较的考查，明确反应中元素的化合价变化及氧化性的比较方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：

    表：生成氢氧化物沉淀的PH
    物质开始沉淀完全沉淀
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    Al（OH）33.75.7
    开始溶解：7.8完全溶解：10.0
    根据工艺流程和表1，请回答下列问题：
    （1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去
    （2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为Fe（OH）3、Al（OH）3；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
    （3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中无Fe3+
    （4）“操作X”是将溶液蒸发浓缩、冷凝结晶、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体．
    （5）电解溶液A能否得到单质Mg不能（填“能”或“不能”），阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
    （6）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol•L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol•L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为98.4%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，某温度下，向5L密闭容器中加入2mol C（s）与1mol H2O（g），t1s时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是（　　）
    A．t1时改变的条件可能是使用催化剂
    B．t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度
    C．t1～t2这段时间内的化学反应速率 v（H2O）=$\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{0.15}$
    D．t2后继续加入 2 mol C（s）平衡向正反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将适当的数据填写在空格中：
    （1）0.5molNaOH的质量是20g，10gNaOH的物质的量是0.25mol．
    （2）在标准状况下0.5molH2的体积为11.2L，在标况下5.6LH2的物质的量为0.25mol．
    （3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L；取此溶液100mL，其中Na+的物质的量浓度为2mol/L，Na+的物质的量是0.2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的是（　　）
    A．KMnO4=K++Mn7++4O2-B．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2
    C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-D．NaHCO3═Na++HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列类比关系正确的是（　　）
    A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3•H2O反应也生成AlO2-
    B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
    C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
    D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据如表数据，下列选项正确的是（　　）
    化学式CH3COOHH2SO3NH3•H2O
    电离常数K（25℃）Ka=1.8×10-5Ka1=1.23×10-2；Ka2=6.6×10-8Kb=1.8×10-5
    A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
    B．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进
    C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
    D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。一个电脑芯片上如果集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C Si + 2CO；②Si + 2Cl2 SiCl4；③SiCl4 +2H2 Si + 4HCl，其中，反应①和③属于

    A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：实验题

    粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；② 固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为________________。

    （2）该实验中加入除杂质试剂的顺序不正确的是_____________

    A．NaOH BaCl2 Na2CO3

    B．BaCl2 Na2CO3、 NaOH

    C．BaCl2 NaOH Na2CO3

    D．Na2CO3、 NaOH BaCl2

    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

    溶解时：____________________________________；

    过滤时：____________________________________；

    蒸发时：____________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案