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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键
    B．在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
    C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏
    D．含有离子键的物质不可能是单质

    分析 A、氢跟卤素结合时所形成的化学键一定是共价键；
    B．其水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物；
    C．共价化合物溶于水，分子内共价键不一定被破坏；
    D、阴阳离子键形成离子键．

    解答 解：A、氢跟卤素结合时所形成的化学键一定是共价键，故A错误；
    B．其水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如SO3、NH3等，故B错误；
    C．共价化合物溶于水，分子内共价键不一定被破坏，如乙醇溶于水，故C错误；
    D、阴阳离子键形成离子键离子键存在于离子化合物中，所以单质中没有离子键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子键和离子化合物，明确形成离子键的微粒是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学．如下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的钠盐，2mol D分子间脱去1mol H2分子可缩合生成E（草酸钠）；H是F与A按物质的量之比为1：2反应的产物．

    （1）天然气主要成分的电子式是；E的化学式是Na2C2O4．
    （2）G的结构简式是：HCOOCH3．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    A→B2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
    A+F→HHOOC-COOH+2CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3OOC-COOCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号ANa，CSi，DP．
    （2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
    A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式HClO4+NaOH═NaClO4+H2O．
    （3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4＞H2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．电镀、制革等行业排放的含铬废水和污泥是重要的环境污染源．请回答下面问题：
    （1）已知加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    ①升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反应速率且提高CrO42-的转化率可采用的措施为b．
    a．用合适的催化剂       b．增加溶液的酸性      c．降低温度             d．加入碳酸钠溶液
    ②若常温下pH=1的溶液中Cr2O72-浓度为a mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代数式表示）．
    （2）如图是某工厂对污泥中铬元素的回收与再利用的工艺流程图（其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH为：Fe3+：3.2；  Mg2+：11.1；Al3+：8； Cr3+：5．
    ①H2O2的作用是将+3价Cr氧化成+6价Cr．
    ②钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
    （3）某工厂的酸性废水中含Cr2O72-会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+，并转化成Cr（OH）3除去，工厂采用的方法是向废水中加入少量NaCl，分别以铁和石墨为电极进行电解，溶液的pH不断升高，溶液由酸性转变为碱性． 在此处理过程中，铁电极连接电源的正极（填“正极”、“负极”），Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．在阴极区有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．电解后的溶液中c（Cr3+）为3×10-5mol•L-1，则溶液中c（Fe3+）为2×10-12mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    7．某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Cl-为氧化产物B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
    C．反应后溶液的酸性减弱D．NH4+被ClO-氧化成N2

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    17．已知：苯酚（）在水中的电离方程式为?+H+，25℃时，苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10．25℃时，用0.0100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．A点溶液中，苯酚的电离度约为0.01%
    B．B点溶液的pH＜7
    C．C点溶液中存在c（）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．A 点溶液加少量水稀释，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
     选项 实验目的 实验操作
     A 除去NH4Cl溶液中的Fe3+ 加入氨水至不再产生沉淀为止，然后过滤
     B 检验某溶液中是否存在SO32- 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的硝酸钡
     C 证明Mg的金属性强于Al 分別向MgCl2、AlCl3的溶液中加人足量的氨水
     D 配制 100 mL0．lmol•L-1H2SO4溶液 用量筒量取 20 mL 0.5 mol•L-1 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入含有80mL水的烧杯中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$增大
    C．向氨水中滴加盐酸时，离子浓度大小可能是：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    D．若NaHA溶液中的pH＞7，则H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH＜7，则H2A是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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