[题目]不能用于区别二氧化氮和溴蒸气的试剂是( )A.AgNO3溶液B.蒸馏水C.CCl4D.淀粉KI溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】不能用于区别二氧化氮和溴蒸气的试剂是( )

A.AgNO3溶液B.蒸馏水

C.CCl4D.淀粉KI溶液

【答案】D

【解析】

A．NO2溶在AgNO3溶液中，生成HNO3，溶液无颜色，而Br2溶在AgNO3溶液中，有AgBr浅黄色沉淀生成，现象不同，可鉴别，A正确；

B．二氧化氮溶于水为无色，溴溶于水为橙色，现象不同，可鉴别，B正确；

C．二氧化氮不溶于四氯化碳，而溴易溶于四氯化碳为橙红色，现象不同，能鉴别，C正确；

D．二者均能氧化碘离子，使淀粉KI溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，D错误；

故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：

已知：

（1）A的反式异构体的结构简式为____________________ 。

（2）用系统命名法给B命名，其名称是__________________。

（3）依次写出①、②的反应类型、____________ 、____________。

（4）C、D、E均为链状结构，且均能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，则C中含有的官能团名称是________________________。写出反应D→E的化学方程式_______________________________________________________。

（5）K的结构简式为_____________________________。

（6）写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式___________________________________。

（7）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式_____________。

a．与E互为同系物 b．核磁共振氢谱有3种峰

（8）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。______________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是 ( )

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉可以溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C.浓硝酸性质稳定，见光也不易分解

D.HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe2+
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W、E、F、G七种元素为周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。6X的一种核素能用于测定文物的年代；Y元素最高价氧化物对应水化物能与其常见氢化物反应生成盐M；Z原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；W的原子半径在同周期主族元素中最大；E的基态原子的所有电子位于四个能级且每个能级均全充满；F的电负性在同周期中最大；G的基态原子N层只有一个电子，内层电子全部排满。请回等下列问题: (用X、Y、Z、W、E、F、G所对应的元素符号表示)

（1）写山F的基态原子的核外电子排布式:______________。

（2）Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为_____________。

（3）以下可以表示X的基态原子的原子轨道表示式的是____________。

A. B. C.

（4）下图可以表示F的氢化物中电子云重叠方式的是_______。

A. B. C. D.

（5）基态E原子核外存在_____种运动状态不同的电子。

（6）G元素位于周期表中的_____区，基态原子价电子排布式为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧族元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是_______。

（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为_______。

（3）F2与其他卤素单质反应可以生成CF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=-313kJ/mo1；F-F键的键能为159 kJ/mo1；，Cl-C1键的键能为242 kJ/mo1；则ClF3中C1-F键的平均健能为____kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的______(填“高”或“低”)。

（4）根据第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（5）无机含氧酸HmROn可以写成(HO)mROn-m的形式，(n-m)的值越大，HmROn的酸性越强。则酸性:H2SeO4_____H2SeO3(填“<”或“>”)。

（6）S的常见单质S8的结构为，S原子的轨道杂化方式是______。

（7）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。“可燃冰“中存在的分子间作用力是_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2。

已知：

H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是_______________________________。

（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。