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    对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )

    A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

    B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

    C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

    D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上第一阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下，可逆反应A+B mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器加压的变化情况，问：

    （1）温度T1 _____T2(填大于、等于或小于)；

    （2）正反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)；

    （3）如果A、B、C均为气体，则m_____ 2(填大于、等于或小于)；

    （4）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_____(“增大”、“减小”或“不变”)，平衡_______移动；当温度和压强不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的A的同分异构体的数目是

    A．5 B．4 C．3 D．2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上期末（理）化学试卷（解析版） 题型：推断题

    根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

    （1）写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：

    A． D． F． G．

    （2）写出⑤反应的化学方程式 。

    在⑤反应中当有6.6gD 足量的Na2O2参加反应时会造成固体增重 克 。

    （3）写出④的离子反应方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

    D．根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏中卫一中高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学—物质结构与性质]

    A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

    （1）A、B的元素符号依次为_____________、_______________；

    （2）AC2与BC2分子的立体结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是___________________________________________；

    （3）D的核外电子排布式为________________________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

    （1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）

    （2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是

    （3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。

    步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的 溶液。

    若溶液褪色，说明其有

    若溶液不褪色，说明其中没有

    步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 溶液。

    如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ，已经变质。

    如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有

    （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：

    ①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。

    ②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

    ③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对如图所示装置的叙述不正确的是( )

    A．该装置可以将化学能转变为电能 B．电子由锌电极向铜电极移动

    C．盐桥中的阴离子向锌电极移动 D．锌电极为正极，发生氧化反应

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