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    5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）
    A．MgO固体（SiO2），加过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
    B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
    C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水溶解、蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥
    D．FeCl3溶液（CuCl2），过量铁粉，过滤

    分析 A．SiO2与NaOH溶液反应，而MgO不能；
    B．SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，而二氧化碳不能；
    C．二者溶解度受温度影响不同；
    D．FeCl3、CuCl2均与Fe反应．

    解答 解：A．SiO2与NaOH溶液反应，而MgO不能，则加过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可除杂，故A正确；
    B．SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，而二氧化碳不能，则利用酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气可除杂，故B正确；
    C．二者溶解度受温度影响不同，则馏水溶解、蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥可分离，故C正确；
    D．FeCl3、CuCl2均与Fe反应，将原物质反应掉，不能除杂，应选氧化铁除杂，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＜0，△S＜0  D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
    A．升高温度  B．将CH3OH（g）及时液化抽出  C．选择高效催化剂  D．再充入l molCO2和4molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ/mol．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B （g）?C（g） 反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/minn（A）/moln（B）/mol
    01.001.20
    100.50
    300.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．前10 min内反应的平均速率为 v（C）=0.050 mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n（C）＞0.25 mol
    C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
    D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用钠镁铝分别与盐酸反应城写下面几种情况的空白：
    （1）称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
    （2）取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为1：2：3．
    （3）如果要制取相同体积的氢气（同温同压下），与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的质量之比为23：12：9；物质的量之比为6：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．

    （1）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
    ②氢气平衡时的物质的量浓度为0.75mol/L；
    ③下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
    A．升高温度
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ④当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入1mol CH3OH和1mol H2O，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1＜c2的关系（填＞、＜、=）．
    （2）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
    ①通入甲烷一极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．所含分子数相同的一组物质是（　　）
    A．10g H2和10g N2B．1mol H2O和1g H2O
    C．3.2g O2和2.24L的空气D．22gCO2和3.01×1023个O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
    B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    C．铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．光照条件下，1mol CH4与足量氯气充分反应，反应产物的物质的量最多的是（　　）
    A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法错误的是（　　）
    A．H2SO4、HClO、BaCO3是电解质
    B．生石灰与水混合发生化学、物理变化
    C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体
    D．光导纤维中所用材料为晶体硅

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