Question

2．请按要求填空：
（1）请用电子式表示NaCl的形成．
（2）请用电子式表示HCl的形成．
（3）请写出下列物质的电子式：①MgO②NaOH③NH₃④N₂
（4）请写出下列物质的结构式：①HCNH-C≡N②CCl₄③NH₃④H₂SH-S-H．

Answer 1

分析 （1）氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成；
（2）氯化氢为共价化合物，氢原子和氯原子通过共用电子对达到稳定结构，形成化合物；
（3）首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构；
（4）根据原子间形成的共价键数目分析，C形成4个共价键，N形成3个共价键，O形成2个共价键，H形成1个共价键．

解答 解：（1）氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为，
故答案为：；
（2）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为，
故答案为：；
（3）①MgO属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，镁离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子，MgO的电子式为，
故答案为：；
②氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故答案为：；
③NH₃属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故答案为：；
④氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故答案为：；
（4）C形成4个共价键，N形成3个共价键，O形成2个共价键，H形成1个共价键，则①HCN的结构式为 H-C≡N，②CCl₄的结构式为 ③NH₃的结构式为④H₂S的结构式为 H-S-H；
故答案为：①H-C≡N；②；③④H-S-H．

点评 本题考查了化学键的判断、用电子式表示物质形成过程、电子式、结构式等，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，用电子式表示物质形成构成为学习难点．