Question

5．在给定条件下，下列画横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）

• A． 常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中
• B． 向5.5gMnO₂粉末中加入20mL2mol•L^-1双氧水
• C． 向10mL3mol•L^-1的盐酸中加入5.6g铁
• D． 向含有Ba（OH）₂和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标况下11.2CO₂

Answer 1

分析 A．铜浓硫酸在加热条件下才能发生反应；
B．二氧化锰在双氧水分解的反应中只起催化剂作用；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，依据氯化氢的物质的量与铁的物质的量判断解答；
D．利用n=$\frac{V}{22.4}$计算二氧化碳的气体，再反应的先后顺序及CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂0及来分析．

解答 解：A．常温下铜与浓硫酸不反应，故A错误；
B．二氧化锰在双氧水分解的反应中只起催化剂作用，反应后二氧化锰的质量不变化，故B错误；
C．盐酸含氯化氢的物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，铁的物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，依据Fe～2HCl  可知铁能够完全反应，故C正确；
D．二氧化碳的体积为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有Ba（OH）₂和NaOH各0.1mol的混合溶液溶共含有氢氧根离子0.3mol，依据CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂0，二氧化碳不能完全被吸收，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查物质的性质及相关的化学反应，明确发生的化学反应，依据方程式判断反应物的消耗是解题关键，题目难度不大．