Question

5．如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（　　）

• A． 铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极
• B． 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大
• C． 锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol
• D． 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO₄溶液

Answer 1

分析 A、根据原电池活泼性强的为负极，电镀池镀层金属作阳极判断；
B、根据电池中的反应既铜锌原电池的反应为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，电镀池阴极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu判断；
C、根据原电池中负极为：Zn-2e^-=Zn²⁺计算；
D、电镀池中的电解质溶液应为含镀层金属的盐溶液．

解答 解：A、活泼性强的为负极，所以在铜锌原电池，Zn为负极，镀层金属作阳极，则在电镀池中Cu作阳极，故A错误；
B、铜锌原电池的反应为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，若1molZn反应溶液的质量增加为65-2=63g，电镀池阴极析出Cu增加64g，所以原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量小，故B错误；
C、原电池中负极为：Zn-2e^-=Zn²⁺，锌棒每减少0.65g即0.01mol，导线上转移的电子为0.02mol，故C正确；
D、电镀池中的电解质溶液应为含镀层金属的盐溶液，所以铁棒上电镀铜，则可用CuSO₄溶液，不可用ZnSO₄溶液，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大．