熔融状态下,Na的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:
2Na+ FeCl2Fe+ 2NaCl
放电时,电池的正极反应式为 ;充电时, (写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为 。
科目:高中化学 来源: 题型:
恒温恒容的三个密闭容器,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
A.放出热量a<b<92.4 B.三个容器内反应的平衡常数③>①>②
C.N2的转化率①<② D.达平衡时氨气的体积分数①>③
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科目:高中化学 来源: 题型:
传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂,但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒,同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有( )
A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
Ⅰ (1)用浓硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液时,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要 (填仪器名称);在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号) 。
(2)现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试
剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。
(3)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 (填序号)
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C. 定容时,俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线
Ⅱ 某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下
图所示装置制取NaHCO3,反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
⑴ 装置乙的作用是 。为防止污染空
气,尾气中含有的 需要进行吸收处理。
⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有 、
、 。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A. 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B. SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H+
C. 加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2―、NO3-
D. 100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
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科目:高中化学 来源: 题型:
在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是:
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] D.[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
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科目:高中化学 来源: 题型:
草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH)= 0时,c(H+)= 1 × 10-2 mol/L
B.V(NaOH)< 10 mL时,不可能存在c(Na+)= 2 c(C2O)+ c(HC2O)
C.V(NaOH)= 10 mL时,c(H+)= 1 × 10-7mol/L
D.V(NaOH)> 10 mL时,c(Na+)> c(C2O)>c(HC2O)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组物质中,化学键的类型相同的是 ( )
A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. H2O、Na2O、CO2
C. CaCl2、NaOH、H2O D. NH3、H2O、CO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
某实验小组依据反应设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
A.调节pH可以改变反应的方向 B.pH = 0.68时,反应处于平衡状态C. pH = 5时,负极电极反应式为2I--2e- =I2 D. pH = 0.68时,氧化性I2〉AsO43-
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