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    水的电离方程为H2OH++OH—，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10-14， K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是：
    A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，C（H+）> C（OH—）
    C．在25℃时，水的电离常数为1.8×10-16D．水的电离是放热的
    B

    试题分析：温度越高，电离平衡常数越大，说明水的电离的过程是吸热的。A项：升高温度，水的电离平衡正向移动，c（H+）增大，故错；C项：体积没给，无法计算，故错；D项：水的电离是吸热的，故错。故选B。
    点评：本题考查的是影响水的电离平衡的因素的知识，难度中。学生平时多注意基础知识的学习。
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    A．a>bB．a=10-4bC．b =10-4 aD．a =b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（   ）
    A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol·L-1
    B．
    C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) （1）某温度下，Kw=10－12。
    ①若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显      性(填“酸”、“碱”或“中”)。
    ②若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)=1010，则此时水电离的c(H+)=           mol·L－1。
    （2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    ①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：                            。
    ②混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：                                。
    ③混合溶液中由水电离出的c(H＋)      同浓度NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)
    (填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ④求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数据)：
    c(Na＋)-c(A－)=        mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是
    A．1×10—6 mol/LB．1×10—7 mol/L
    C．1×10—8 mol/LD．1×10—9 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是                                  （      ）
    A．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)B．c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
    C．c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]D．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
    A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
    B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水
    C．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液
    D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

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