(12分) A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为 。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是 （标准状况下）。
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。
（1）第三周期，IIIA族；（2）
（3）H2O2 
H++HO2-；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；
（4）Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O （5）56L
（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
【解析】
试题分析：元素推断：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，且A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2知A为H，W为O；进而可知D为Na；E元素的周期序数与主族序数相等，可知为Al；再由五元素质子数之和为39得知B为C元素；
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒：即H、C、O，三者电子数分别为1、6、8，加起来为15，只能再加三个氢原子，即18电子微粒应该为CH4O，也就是甲醇。电子式为
。
（3）H2O2第一步电离方程式为：H2O2 
H++HO2-，依据强酸制弱酸，可知：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
（4）Cu在酸性环境中与O2反应的离子方程式为：Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O。
（5）由： 2Na +H2 =2NaH； NaH + H2O = NaOH + H2↑； 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑
知：2Al+2NaH+4H2O =2NaAlO2+5H2↑即可生成2.5molH2，也就是56L。
（6）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH— + O2↑ 4Fe2+ +O2 +2H2O=4Fe3++4OH—
两式相加：2Na2O2+4Fe2+ +4H2O=4Na++8OH— + 4Fe3+
上式右边OH—应该全部生成Fe(OH)3↓：Fe3++3OH— = Fe(OH)3↓
2Na2O2+4Fe2+ +4H2O=4Na++8/3Fe(OH)3↓ + 4/3Fe3+
两边再乘3/2即：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
考点：元素周期律推断
点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
(12分)有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。
根据以上关系，回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A_______， B__________，C________，D________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(12分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A ________ B __________ C__________ D ___________
（2）写出A元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。
（3）C 单质在高温下与B单质充分反应的化学方程式为 ____________。
（4）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _______________________________．
（5）一般情况下，氢元素与D元素形成的化合物是以____键（填极性或非极性）结合的 化合物。（填“共价”或“离子”）
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科目：高中化学 来源：2012届甘肃省天水市二中高三模拟（5月）考试化学试卷（带解析） 题型：填空题
（（2）题每空3分，其余每空2分，共12分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们之间的反应关系如下图：
回答下列问题：
（1）若A是可溶性的强碱，B是酸式盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为________________，有关的离子方程式为___________________________________ 。
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①若C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该反应的离子方程式为
____________________________________________________ 。
②若A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比3∶1混合时，推知B的化学式为
_________ _。
（3）若B为Ca(HCO3)2溶液，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水，则A的化学式为__________________ 。
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科目：高中化学 来源：2013届安徽舒城晓天中学高三上学期重点班半月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
(12分)有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请填写下列空格：
(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_______，乙为___________。
(2)戊的结构式是______________，DB4+的电子式是_______________。
(3)丙+丁→D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，
并标明电子转移情况：_____________________________________________________
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科目：高中化学 来源：2013届山西省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题
(12分)有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。（①②③每空1分）
①写出A~D元素符号：A____,B_____,C_____,D_____
②写出A的原子结构示意图： B的离子结构示意图:：
D在周期表的位置： C和D所形成的化合物的电子式
③分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______ ，______
④比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：(2分)
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