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    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO、K+

    B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NO

    C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClO－

    D．c(SO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1.6 g NaOH恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为(　　)

    A．0.2 mol·L－1　　　　                B．2 mol·L－1

    C．0.5 mol·L－1                        D．1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）

    （1）G在周期表中的位置是____，F元素的原子基态价层电子排布式__         。

    （2）分子的电子式为__________，分子的空间立体构型为__________。

    （3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：__________、I：__________。

    （4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有__________。

    （5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态和液态，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。   

    （6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（     ）

    A．1:3          B．2:3          C．1:1        D． 4:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

    试回答：

     （1）A中发生的化学反应方程式为                             。

     （2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。

     （3）E中的现象为              ；反应方程式为                         。

     （4）写出G中反应的离子方程式                              。

     （5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

    B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体

    C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

    D．室温下，c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：

    c(NH4)2SO4＜c(NH4Cl)＜c(NH4HCO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

     


    ⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　　   (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是

    　　                   。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

    ⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是　　    ；反应Ⅲ的化学方程式为　                   　。

    ⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）

    ① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　　   。

    ② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　　。

    ③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　　mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．纯碱、烧碱均属碱

    B．SiO2、SO2均属酸性氧化物

    C．凡能电离出H＋的化合物均属酸

    D．盐类物质一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L

    单质及其化合物的焰色反应为黄色

    W

    W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

    ⑴ X位于元素周期表位置为第第__________周期第_________族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于           晶体。

    ⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号）      ；XY2的电子式是         ，分子中存在        的键和键的个数比是            。

    ⑶Z2Y2中含有的化学键类型有                     ；W的基态原子核外电子排布式是                                                。

    ⑷废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：

    A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol-1

    2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)　           ΔH= -196.4kJ·mol-1

    H2(g)+O2(g) == H2O(l)　             ΔH= -285.8kJ·mol-1

    请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：

    　                                                        　。

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