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    已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为
    A．H2(g) + O2(g) ="=" H2O(l)；△H= —142.9kJ/mol
    B．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= 571.6kJ/mol
    C．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= —571.6kJ/mol
    D．2H2 + O2 ="=" 2H2O；△H= —571.6kJ
    C
    氢气燃烧是放热反应，B不正确，D中没有标明状态，不正确。A中反应热的数值不正确。所以正确的答案是C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是      
    A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H =" +242" kJ/mol
    B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484 kJ/mol
    C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H =" +242" kJ/mo
    D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )△H =" +484" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：
    （1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式                                         ；
    （2）下列有关说法正确的是       ；
    A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能
    B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大
    C．正丁烷比异丁烷不稳定
    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
    （3）已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式　　
    （l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=－110.5kJ/mol
    （2） ＝2H2O（g）  △H2＝－483.6 kJ·
    由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。则 ΔH3等于　　
    A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mol—1
    C．+373.1kJ·mol—1D．－373.1kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题,而“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则H2的转化率为       。
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）已知：
    ① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H1 =" +" 67.7kJ/mol
    ②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H2 = -534kJ/mol
    ③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H3 = -269kJ/mol
    ④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H4 = -242kJ/mol
    ⑤H2O(l)====H2O(g)                     △H5=+44kJ·mol-1
    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
    （1）写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式_______________________________。
    （2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
    （3）16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
    （4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________      ______________________。
    （5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)；  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是        （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断ΔH1         0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ①该电池正极通入的物质为         。
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料，回答有关问题：
    小题1:在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用       能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式             。
    小题2:某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是    （填a或b），正极反应为         。若以该电池为电源，石墨为电极电解CuCl2溶液（如右图乙所示），则Y极上发生的电极反应式为      。若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L，则理论上可析出金属铜     g。
      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= —571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热△H= —285.8 kJ/mol
    B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
    C．电解精炼铜时以粗铜作阳极
    D．对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关

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