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    某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如右图(E1、E2、E3、E4表示活化能)。

    下列有关叙述正确的是（   ）

    A.两步反应均为吸热反应

    B.三种化合物中C最稳定

    C.加入催化剂会改变反应的焓变

    D.整个反应的ΔH=E1-E2


    选B。由题干图像中物质A、B、C的能量相对大小可知，AB是吸热反应，BC是放热反应，A错误；三种物质中C的能量最低，故化合物C最稳定，B正确；催化剂改变反应途径和活化能大小，但不能改变焓变，C错误；整个反应的ΔH=E1+E3-E2-E4，D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用铜绿[CuCO3·Cu(OH)2]、铁粉和稀硫酸制取铜，实验过程如下：加热铜绿得到一种黑色固体，将铁粉与稀硫酸反应制得的气体通入黑色固体中并加热，充分反应后得到铜。

    (1)上述实验过程中所发生的化学方程式为：

    ______________________________________________________；

    ______________________________________________________；

    ______________________________________________________。

    (2)某同学将上述实验过程改为：将铜绿溶于适量稀硫酸中，然后加入适量铁粉，充分反应后，过滤，也可以得到铜。则所发生的化学方程式为：

    ______________________________________________________；

    ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于物质的分类正确的是（    ）

        A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物

    B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物

        C．HCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸

    D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列的离子方程式中，书写正确的一项是（    ）

    A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2O

    B．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2O

    C．钠与水反应 Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2 ↑

    D．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。

    （1）写出下列物质的化学式：A　　　　、D　　　　、F　　　　。

    （2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为　　　　　　，其中变质过程中有氧化还原反应发生的两种物质是(填写物质对应的化学式)　          、            。

    （3）将C加入CuSO4溶液中，发生反应的总化学方程式为　                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：

    ①H2O(g)====H2O(l)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1

    ②C2H5OH(g)====C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2kJ·mol-1

    ③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH3=- Q3kJ·mol-1

    若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)（   ）

    A.Q1+ Q2+ Q3　　　　　           B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

    C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3          D.0.5(Q1+Q2+Q3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)

    A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

    B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

    D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （  ）

      A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

    B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

      C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

    D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

          P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1

    P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1

    下列叙述正确的是(  )

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH

    C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1

    D．P－P键的键能为kJ·mol－1

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