元素周期律(1)定义: ．(2)实质: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素周期律
（1）定义：

．
（2）实质：

．

考点：元素周期律的实质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）元素周期律的定义是：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律．
（2）实质：元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，根本原因是随着原子序数的递增核外电子排布呈现周期性变化．

解答： 解：（1）元素周期律的定义是：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，故答案为：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律；
（2）实质：元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，根本原因是随着原子序数的递增核外电子排布呈现周期性变化，故答案为：随着原子序数的递增核外电子排布呈现周期性变化．

点评：本题考查了元素周期律的定义和实质，难度不大，关键是理解并把握元素周期律的实质原因．

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下列各组物质的熔沸点高低只与范德华力有关的是（　　）

A、HI　HBr　HCl　HF

B、Li Na K Rb

C、LiCl HCl HBr RbCl

D、F₂ Cl₂ Br₂ I₂

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下列关于电解质溶液的判断正确的是（　　）

A、对0.1mol/L的四种溶液H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别加热至90⁰C，溶液的PH都保持不变

B、由0.01mol/L一元酸HA溶液的pH=4，可推知NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-

C、常温下由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=12，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-

D、在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存

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归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质．请根据下表回答问题：

性质\元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
原子半径（nm）	0.066	0.104	0.117	0.137
主要化合价	-2	-2，+4，+6		-2、+4、+6
常况下单质色态	无色气体	淡黄色固体	灰色固体略带金属光泽的
主要单质熔点（℃）	-218.4	113	217	450
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

（1）碲的常况下单质的色态为

；硒最稳定化合价可能是

．
（2）氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为

；氧族元素中含有18e^-的两种氢化物的化学式为

．
（3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为

．
（4）工业上用Al₂Te₃来制备H₂Te，请完成化学方程式：

A1₂Te₃+

═

A1（OH）₃↓+

H₂Te↑
（5）已知：在298K、1.01×10⁵Pa（标准热力学状态）下，
由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：
①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系

．
②写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式为

．
（6）工业上常用价格便宜的Na₂S代替NaOH作为碱来使用，结合离子方程式解释其原因：

．

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在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸中放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H₂ 1.12L（标准状况下），在此之后又经过4min，铁粉完全溶解．则：
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；元素符号

；原子结构示意图

．

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