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(8分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体多少升?(设反应中HNO3被还原成NO)

n(H+)="0.10mol," n(NO3)=0.02mol
3Fe  +  8H+  +  2NO3—  =  3Fe2+   +   2NO  +   4H2O
8mol     2mol
0.10mol   0.02mol
∴n(H+,过量)=0.10mol-0.08mol="0.02mol" …………1分
生成的NO为:n(NO)=0.02mol  …………1分(2)过量的H+继续与Fe反应
Fe   +   2H+  = Fe2+  +  H2
2mol           1mol
0.02mol         0.01mol
又生成氢气为:n(H2)="0.01mol" …………1分
n(气)="0.02mol+0.01mol=0.03mol" …………1分
V(气)=n(气)×Vm="0.03mol×22.4L/mol=0.672L" …………(2分)

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?信阳二模)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(  )

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科目:高中化学 来源:2010年上海市控江中学高一第二学期期中考试化学试卷 题型:计算题

(6分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量氯化钡溶液,将生成的沉淀滤出洗净,烘干称得质量为9.32g;另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和;再取10mL原混合溶液与0.96g铜粉共热;
求:(1)稀硫酸的物质的量浓度是多少?
(2)有多少毫升气体产生?(标准状况下)

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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(    )

A.0.448L    B.0.672L    C.0.896L     D.0.224L

 

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科目:高中化学 来源:2013届安徽舒城晓天中学高三上学期实验班半月考化学试卷(解析版) 题型:计算题

(8分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体多少升?(设反应中HNO3被还原成NO)

 

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科目:高中化学 来源:2010年上海市高一第二学期期中考试化学试卷 题型:计算题

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求:(1)稀硫酸的物质的量浓度是多少?

(2)有多少毫升气体产生?(标准状况下)

 

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