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    【题目】现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（ ）

    ①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH

    A.①③B.①④C.②③D.①②

    【答案】C

    【解析】

    ①均反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；

    ②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，故选；

    ③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选；

    ④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，现象相同，不能鉴别，故不选；

    故选C。

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    【题目】有关蛋白质的叙述正确的是( )

    A. 蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解

    B. 蛋白质属于天然高分子化合物

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    D. 蛋白质与浓盐酸作用时呈黄色

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    A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色

    B. 焰色反应每次实验都要用稀盐酸洗净铂丝

    C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

    D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

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    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C、H ．
    （2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：；该反应的现象有： ．
    （3）写出反应③的化学方程式：；向反应③所得溶液中通入过量的CO2 ， 写出反应的离子方程式： ．
    （4）写出反应⑤的离子方程式：；
    （5）检验物质D中阳离子的方法名称是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

    阳离子

    K+、Ag+、Mg2+

    阴离子

    NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣

    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀HCl

    产生白色沉淀并放出0.56L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    试回答下列问题：
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 ．
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 ．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

    阴离子

    NO3﹣

    CO32﹣

    SiO32﹣

    SO42﹣

    c/molL﹣1


    （4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

    A. Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ B. Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣

    C. Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D. K+、H+、SO42﹣、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0试回答下列问题：

    （1）若起始时c(CO)＝2 mol/L，c(H2O)＝3 mol/L，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K＝____________。

    （2）在相同温度下，若起始时c(CO)＝1 mol/L，c(H2O)＝2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)，此时v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的化学反应速率将________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

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