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    17．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为（　　）
    A．2912 kJB．3236 kJC．2953 kJD．3867 kJ

    分析 根据反应的化学方程式找出可燃物的物质的量与放出的热量之间的关系然后求得1mol CO和3mol CH4燃烧后放出的热量．

    解答 解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，则1molCO完全燃烧时释放的热量为$\frac{566}{2}$KJ=283KJ，
    由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1，则1mol CH4完全燃烧时释放的热量为890KJ，则3mol CH4完全燃烧时释放的热量为890KJ×3=2670KJ，
    所以1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为283KJ+2670KJ=2953KJ，故选：C．

    点评 本题需根据化学方程式知道物质的质量与放出的热量之间的关系，才能够进行正确的计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（　　）
    A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．淀粉溶液和泥沙D．水和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氧气的摩尔质量是（　　）
    A．32gB．16gC．32g/molD．16g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．完成下列填空：
    （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原剂是C，氧化剂是S、KNO3．
    （2）某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：②③①④

    （3）现有下列物质：①Cu  ②HCl  ③NH3  ④NaCl ⑤CaCO3  ⑥稀硫酸  ⑦NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是②（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
    （4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为先产生红褐色沉淀，后来沉淀消失，发生反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    （5）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=5L，V（H2）=5L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是10＜a＜20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在常温下，体积相同、pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）
    A．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
    B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
    C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）相等
    D．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．党的十七大报告提出，促进国民经济又快又号发展，要加强能源资源节约和生态环境保护．以下做法与此精神相违背的是（　　）
    A．控制高能耗企业上马
    B．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放
    C．加大对污染企业的整治力度
    D．无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
    C．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
    D．对2HI?H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．氮元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
    Ⅰ．亚硝酸（HNO2）是一种弱酸、具有氧化性．
    （1）已知：25℃时，Ka（HNO2）=5.0×10-4  Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5
    室温下，0.1mol•L-1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序为c（NO2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）酸性工业废水中NO3-可用尿素[CO（NH2）2]处理，转化为对空气无污染的物质，其反应的离子反应方程式为6H++5CO（NH2）2+6NO3-=5CO2↑+8N2↑+13H2O．
    Ⅱ．工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该过程实际分为两步反应：
    第一步合成氨基甲酸铵：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    （3）写出以NH3、CO2为原料合成尿素分热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-134kJ•mol-1．
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件：T℃时，在一体积为10L密闭容器中投入4molNH3和1molCO2
    ，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示．
    ①反应进行到10min时测得CO2的物质的量为0.26mol，则第一步的反应速率v（CO2）=0.0074mol/（L•min）．
    ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则在此条件下，合成尿素两步反应中慢反应的平衡常数K=c（H20）．
    Ⅲ．电化学方法可用于治理空气中的氮氧化物NOx．
    （5）如图2是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气．
    ①电解池中NO被氧化成NO3-的离子方程式为3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O
    ②研究发现，除了电流密度外，控制电解液较低的pH有利于提高NO去除率，其原因是次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）某温度下，Kw=10-12．若保持温度不变，向少量水中加入400g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26．若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H+）/c（OH-）=1010，则此时水电离的c（OH-）=10-11mol•L-1．
    （2）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 三种酸
    ①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是b＞a=c．（用a、b、c表示）
    ②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．（用a、b、c表示）
    ③当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为a=b=c．（用a、b、c表示）
    （3）现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸．（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）．采用的方法为各取等体积醋酸和盐酸用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是盐酸．
    （4）执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．用0.200 0mol•L-1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：
    ①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；滴定终点时，溶液从黄色变为橙色，并且半分钟内不恢复原来的颜色．
    ②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000 mol•L-1，烧碱样品的纯度是97.56%．（本小题计算结果保留4位有效数字）
    滴定次数待测溶液
    体积（mL）    		标准酸体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的
    刻度（mL）
    第①次10.000.4020.50
    第②次10.004.1024.00
    第③次10.002.2023.80

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