练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．某化学兴趣小组设计如图1实验方案制备SO2并进行相关实验探究．

    （l）盛装亚硫酸钙的仪器名称是圆底烧瓶，装置A中反应的化学方程式为CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O．
    （2）设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+．
    （3）选用图2的装置和药品探究亚硫酸与次抓酸的酸性强弱装置的连接顺序为A、F、E、H、GI，其中装置F的作用是除去HCl，通过G中品红不褪色，I中出现白色沉淀（填现象），即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．
    （4）装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色．请设计简单实验测定室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．

    分析 （1）根据仪器构造可知；盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水；
    （2）溴水具有氧化性，氧化二氧化硫，生成HBr和硫酸；
    （3）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入I中；
    （4）装置D中NaOH全部转化为NaHSO3时碱性降低；根据电离显酸性，水解显碱性，则测定pH即可．

    解答 解：（1）盛装亚硫酸钙的仪器名称是圆底烧瓶；盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水，反应方程式为：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；
    故答案为：圆底烧瓶；CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；
    （2）溴水具有氧化性，验证二氧化硫的还原性，发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+；
    故答案为：还原；Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+；
    （3）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入I中，则：
    装置连接顺序为A、F、E、H、G、I，其中装置F的作用是除去HCl气体，G中品红不褪色，I中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸；
    故答案为：E；G；除去HCl；G中品红不褪色，I中出现白色沉淀；
    （4）装置D中NaOH全部转化为NaHSO3时碱性降低，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色，电离显酸性，水解显碱性，则测定pH即可，则设计实验为常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb；
    故答案为：溶液由红色变为无色；常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．

    点评 本题考查气体制备与性质实验、物质含量测定实验，涉及装置分析与评价、实验方案设计、仪器使用、化学计算等，关键是明确实验原理，较好的考查学生实验综合能力与知识迁移应用，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀．部分反应的某些产物未标出．

    （1）写出H的化学式：Cl2、C的电子式：．
    （2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
    （3）写出L→M的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的A（填选项字母）．
    A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
    （1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
    【提出假设】
    假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化学式，下同）．
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的．
    【设计实验方案】
    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
    假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色．
    假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．
    （2）根据高中所学的知识判断，你认为假设2（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？不可行（填“行”或“否”）．
    （3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质
    C向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸＞碳酸
    D向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定是碳酸盐
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反应的平衡常数和温度的关系如表：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    完成下列填空：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，该反应为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol/（L•s），则6s时c（A）=0.022mol/L，C的物质的量为0.09mol．
    （3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA（g）和3molB（g），判断该反应达到平衡状态的依据是d．
    a．c（A）=c（C）                         b．容器中压强不变
    c．混合气体的平均相对分子质量不变    d．v逆（D）=v正（B）
    （4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ca是常见的9种元素．
    （1）写出由上述9种元素的几种组成的既含有离子键又含共价键的离子化合物的化学式NaOH（或NaClO、Na2O2等）；既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物的化学式H2O2（或C2H4、N2H4）．
    （2）O元素的一种中子数为10的核素的符号表示为818O，N的原子结构示意图．
    （3）上述9种元素中的金属工业冶炼方法是A
    A．全部采用电解法
    B．其中2种采用电解法，另外一种采用热分解法
    C．其中一种采用电解法，另外两种采用热还原法
    D．全部采用加热分解法
    （4）用“大于”“小于”或“等于”填空
    离子半径还原性得电子能力
    N3-大于Al3+O2-小于S2-35Cl等于37Cl
    （5）甲与乙在溶液中的转化关系如右图所示（反应条件省略）甲不可能是D．

    A．NH3  B．AlO2-   C．CO32-   D．CH3COO-
    （6）CaCO3和适量HCl溶液反应，当反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如图所示．

    请用离子方程式表示B-C段发生的反应Ca2++CO32-=CaCO3↓；C点到D点pH增大的原因可用离子方程式表示为CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．某实验小组在老师的带领下测量一块大理石CaCO3的质量分数，取30g大理石样品放在大试管中，加入500mL稀盐酸，恰好完全反应，产生2.24L气体（标准状况下）．求：
    （1）大理石中CaCO3的质量分数；
    （2）稀盐酸的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C （s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
    （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
    （2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是AC．
    A．CO的含量保持不变          
     B．v正（H2O）=v正（H2）
    C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图1继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：（用实线表示）

    ①缩小容器体积，t2时到达平衡；②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡．
    （4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol ．
    （5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氧气和氯气的混合气体500mL，使氢气在其中充分燃烧后用水吸收反应生成物得到250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的氢氧化钠溶液20mL恰好完全中和，则与混合气体反应的氢气（以上均为标准状况下）为（　　）
    A．200mLB．300mLC．490mLD．720mL

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案