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    “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（　　）
    分析：根据反应的化学方程式及各物质的性质进行分析，复分解反应趋于生成更难溶的物质，碳酸氢钠是小苏打，氯化铵属于氮肥．
    解答：解：A、此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，故A正确；
    B、碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，故B正确；
    C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，故C错误；
    D、生成的氯化铵属于氮肥，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了常见物质的性质、复分解反应的条件以及溶液的有关知识，完成此题，可以结合化学反应的实际结合物质的性质进行．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①H2SO4 ②NaOH ③NaCl ④CO2⑤Cu ⑥蔗糖 ⑦H2CO3⑧盐酸
    属于电解质的是
    ①②③⑦
    ①②③⑦
    ；属于非电解质的是
    ④⑥
    ④⑥
    ．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?济南一模）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：

    （1）甲的俗名是
    小苏打
    小苏打
    ．
    （2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显
    碱
    碱
    性，其原理是否相同？
    不相同
    不相同
    请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
    碳酸钠水解显碱性CO32-+H2O=HCO3-+OH-；氨气溶于水生成的NH3?H2O电离显碱性NH3?H2O=NH4++OH-所以加入酚酞后溶液显红色
    碳酸钠水解显碱性CO32-+H2O=HCO3-+OH-；氨气溶于水生成的NH3?H2O电离显碱性NH3?H2O=NH4++OH-所以加入酚酞后溶液显红色
    ．
    （3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：
    NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
    Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
    盐酸液的体积（mL） 30 30 30 30
    样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
    二氧化碳的体积（mL） 672 840 896 672
    （1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2
    504
    504
    mL（标准状况）．
    （2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
    （3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
    Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
    Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
    由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为
    2.5
    2.5
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐．D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小．请填写下列空白：
    （1）D的离子结构示意图为
    ；工业上制取D单质方法为
    电解法（或电解氧化铝）
    电解法（或电解氧化铝）
    ．
    （2）已知E是非金属元素．
    ①若E单质常温下是黄绿色气体，请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式
    NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
    NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
    ．
    ②若E单质常温下是淡黄色晶体，E单质在氧气中燃烧生成EO2．处理含BO、EO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质E，该转化应的热化学方程式为
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
    ．已知：BO（g）+
    12
    O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，E（s）+O2（g）═EO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    （3）由A、B、C、D四种元素中的两种可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
    C2H6或N2H4
    C2H6或N2H4
    （任写一个即可）．
    （4）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，该含氧酸盐的化学式为
    NaNO2
    NaNO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁模拟）图表示某化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

    试回答：
    （1）C的分子式是
    H2
    H2
    ，L的名称是
    硝酸铵
    硝酸铵
    ．
    （2）写出A与E 反应生成G的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    ．
    （3）G到H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）写出饱和食盐水与F和E反应生成J和K的化学方程式：
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．
    （5）写出由上述流程图中出现的元素组成的五种铵盐的化学式：
    NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4HCO3
    NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4HCO3
    ．

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