肼又称联氨.可用如下方法制备:CO(NH2)2 + ClO- + OH- - N2H4 + Cl- + CO32- + H2O [方程式未配平].下列说法不正确的是A．N2H4是氧化产物B．N2H4中存在极性键和非极性键C．配平后.OH-的化学计量数为2D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2 + ClO- + OH- — N2H4 + Cl- + CO32- + H2O [方程式未配平]，下列说法不正确的是

A．N2H4是氧化产物

B．N2H4中存在极性键和非极性键

C．配平后，OH-的化学计量数为2

D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省通渭县高二下期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式的书写与结论均合理的是（）

选项	离子方程式	结论
A	AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）	溶解度：AgI＞AgCl
B	Fe2＋+H2O2+2H＋===Fe3＋+2H2O	氧化性：H2O2＞Fe3＋
C	CO32－+CO2+H2O===2HCO3－	稳定性：HCO3－＞CO32－
D	NH3+H3O+===NH4++H2O	得质子能力：NH3＞H2O

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科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

难溶于水而且比水轻的含氧有机物是

①硝基苯 ②苯 ③溴苯 ④植物油 ⑤乙醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦乙酸

A. ②④⑥⑦ B. ①②③④⑤ C. ④⑥ D. ①②③

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三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极区反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中负极电极反应相同

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆实验中学高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题：

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是，仪器B中发生反应的化学方程式为

（2）完成下面表格中的空白

装置编号	实验现象	反应的化学方程式	NO2表现的化学性质
乙	淡黄色固体变白色	Na2O2+2NO2=2NaNO3
丙			氧化性

（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为。

反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。

限选试剂：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤1	取少量待测液于试管A中，加入几滴新制得饱和溴水，振荡	，证明待测液中含有SO32—
步骤2
步骤3	另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡、静置后观察颜色	，证明待测液中含有I-