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    10．等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是①（填序号）．
    ①0.2mol•L-1的CuSO4溶液 ②0.1mol•L-1的Na2CO3
    ③0.2mol•L-1的KCl ④0.1mol•L-1的Na2SO4．

    分析 物质的量n=cV，各选项中若阳离子不水解，由于阳离子浓度、溶液的体积相等，则含有的阳离子的物质的量相等；然后根据溶液中离子的水解情况进行分析．

    解答 解：①溶液中铜离子水解时生成氢离子，导致阳离子的浓度大于2mol/L；
    ②0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中碳酸根离子水解需要氢离子，阳离子浓度大于2mol/L，但小于硫酸铜溶液中阳离子的物质的量；
    ③0.2mol•L-1的KCl溶液中钾离子不水解，阳离子浓度接近2mol/L；
    ④0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中钠离子不水解，阳离子浓度接近2mol/L；
    所以阳离子物质的量最大的是①，
    故答案为：①．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示，下同）．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2 mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3 mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2 mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+═□Cl-+□Fe3++□3H2O．
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O═Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
    a．降温  b．加水稀释 c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能将Al2（SO4）3、（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、FeCl2、Fe2（SO4）3六种溶液鉴别出来的一种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．AgNO3溶液D．BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
    [探究一]实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．（密封装置中氧气足量）
    问题讨论：
    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是铝镁合金充分灼烧后的固体质量．
    （2）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$×100%（用含x、y的代数式表示）．
    [探究二]实验方案：称量x g铝镁合金粉末溶于稀硫酸，常温下测定生成气体的体积．
    问题讨论：
    （3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接e，，d接g，．接．．（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）．
    （4）同学们仔细分析（3）题中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）
    ②反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？（待产生H2恢复至室温时，）仅将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平
    ③与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中镁的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用苯萃取溴水中的溴时，应将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较
    D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，浓盐酸表现出来的性质是①②（填写编号）．①还原性 ②酸性 ③氧化性，被氧化的盐酸占反应盐酸总量的$\frac{5}{8}$；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次为3：2：1，则三种酸的物质的量浓度之比为（　　）
    A．3：2：1B．6：3：2C．9：3：1D．12：6：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点．
    （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min20406080
    n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
    上述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡过程中至少需要吸收光能为0.968kJ．
    （2）现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在相同温度和相同体积下进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
    物质的量COH2 OCO2H2
    甲a mola mol0mol0mol
    乙0mol0mol2a mola mol
    丙0mol0mola mola mol
    丁a mola mola mola mol
    上述四种情况达到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n（CO）的大小顺序为丁＞乙＞甲=丙．
    （3）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3得金属钨，总反应为WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）．请回答下列问题：
    ①某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%．
    ②上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3     W2O5      WO2        W
    假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
    ③钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2 （g）$?_{3000℃}^{1400℃}$ WI4 （g）．下列说法正确的有AB（填字母）．
    A．灯管内的I2可循环使用
    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知：（1）B2++D═D2++B；（2）D2++C═C2++D；（3）2A++B═2A+B2+，且三个反应均无明显的可逆性，判断A、B、C、D的还原（填：“氧化”或“还原”）性由弱至强的顺序为ABDC．

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