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【题目】某草药中有一种色素A,它的结构简式为,用它制成的试剂以检验物质的

酸碱性。能够跟1molA起反应的Br2(水溶液)H2的最大用量分别是 ( )

A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、8 mol C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol

【答案】D

【解析】酚羟基邻位与溴发生取代反应消耗4molBr2,碳碳双键与溴加发生成反应消耗2mol Br2能够跟1molA起反应的Br2的最大用量是6mol;苯环与氢气发生加成反应消耗6mol H2、碳氧双键与氢气发生加成反应消耗2mol H2碳碳双键与氢气发生加成反应消耗氢气2mol,跟1molA起反应的H2的最大用量10 mol,故D正确

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是(

A.小苏打——Na2CO3B.铁红——Fe3O4

C.明矾——Al2(SO4)3D.烧碱——NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物A分子式为CxHyOz,15g A完全燃烧生成22g CO29gH2O

(1)该有机物的最简式是___________________

(2)若A是一种无色具存强烈剌激性气味的气体,具有还原性,则其结构简式是_________

(3)A中只有一种官能团,若ANa2CO3混合有气体放出,和醇能发生酯化反应,则A的结构简式为___________________

(4)A中只有一种宫能团,若A是易挥发有水果香味的液体,能发生水解反应,则其结构简式为___________________

(5)若A其分子结构中含有6个碳原子,具有多元醇和醛的性质,则其结构简式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组利用FeS处理含Cu2+和Pb2+废水后的废弃固体(主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2)制取粗铜和Fe2(SO43晶体,设计的操作流程如下:

(1)提高步骤①反应速率的措施,除温度外,还有_____________(写一条);

(2)处理废水时,FeS与Pb2+反应的离子方程式为____________

(3)固体A的主要成分是_______________(填化学式);

(4)步骤⑤中,所加试剂x为____________(填标号);

a.Cl2   b.H2O2   c.KMnO4 d.HNO3

(5)检验溶液B完全转化为溶液C的试剂是_________________________

(6)潮湿多雨的夏季,在细菌作用下,废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水(硫元素全部进入溶液中)而污染土壤。该转化反应的离子方程式为____________

(7)已知,常温下FeS、CuS的Ksp分别为6.5x10-18和1.3x10-36)。现用过量的FeS处理含0.01mol·L-1 Cu2+的废水,处理后废水中c(Cu2+)=______mol·L-1(忽略体积变化)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I、有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团,在它们两两组合形成的化合物中,写出具有以下性质的物质的结构简式:

(1)能使石蕊试液变色的有______种.

(2)催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是______

(3)不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是______

II、有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水.为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

实验步骤

解释或实验结论

(1)称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍.

(1)A的相对分子质量为:________.

(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g

(2)A的分子式为:________.

(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况).

(3)用结构简式表示A中含有的官能团:________________.

(4)A的核磁共振氢谱如下图:

(4)A中含有________种氢原子.

(5)综上所述,A的结构简式________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:H2(g)F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列说法正确的是( )

A. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C. 在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D. 2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,在10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸溶液的pH逐渐降低此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示(CO2 因逸出未画出忽略因气体遭出而引起的溶液体积变化),下列说法正确的是

A. A点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)

B. B点所示的溶液中,浓度最大的离子是HCO3-

C. 当熔液的pH 7时,溶液中的阴离子只有两种

D. 已知25℃,HCO3-的电离平衡常数Ka=5×10-11当溶液的pH=10时,c(HCO3-)=2c(CO32-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 升高温度,可以加快反应速率,缩短可逆反应达到平衡的时间

B. 化学反应达到最大限度时,正逆反应速率也达到最大且相等

C. 增加固体反应物的量可以加快反应速率

D. 用铁片和稀硫酸反应制H2比用的浓硫酸产生H2的速率慢

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A. 10mL0.1mol·L1醋酸中加入几滴1mol·L1H2SO4后,c(CH3COOH)/c(H)增大

B. 常温下pH=2H2SO4pH=13NaOH溶液混合,所得混合液的pH=11,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1

C. 90℃时,将pH=2的盐酸与pH=12NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

D. 0.5mol·L1的下列溶液①NH3·H2O NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4NH4物质的量浓度大小关系:④>>>

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