【题目】某草药中有一种色素A,它的结构简式为,用它制成的试剂以检验物质的
酸碱性。能够跟1molA起反应的Br2(水溶液)或H2的最大用量分别是 ( )
A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、8 mol C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机物A分子式为CxHyOz,15g A完全燃烧生成22g CO2和9gH2O。
(1)该有机物的最简式是___________________。
(2)若A是一种无色具存强烈剌激性气味的气体,具有还原性,则其结构简式是_________。
(3)A中只有一种官能团,若A和Na2CO3混合有气体放出,和醇能发生酯化反应,则A的结构简式为___________________。
(4)A中只有一种宫能团,若A是易挥发有水果香味的液体,能发生水解反应,则其结构简式为___________________。
(5)若A其分子结构中含有6个碳原子,具有多元醇和醛的性质,则其结构简式为____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组利用FeS处理含Cu2+和Pb2+废水后的废弃固体(主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2)制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体,设计的操作流程如下:
(1)提高步骤①反应速率的措施,除温度外,还有_____________(写一条);
(2)处理废水时,FeS与Pb2+反应的离子方程式为____________;
(3)固体A的主要成分是_______________(填化学式);
(4)步骤⑤中,所加试剂x为____________(填标号);
a.Cl2 b.H2O2 c.KMnO4 d.HNO3
(5)检验溶液B完全转化为溶液C的试剂是_________________________;
(6)潮湿多雨的夏季,在细菌作用下,废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水(硫元素全部进入溶液中)而污染土壤。该转化反应的离子方程式为____________;
(7)已知,常温下FeS、CuS的Ksp分别为6.5x10-18和1.3x10-36)。现用过量的FeS处理含0.01mol·L-1 Cu2+的废水,处理后废水中c(Cu2+)=______mol·L-1(忽略体积变化)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I、有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团,在它们两两组合形成的化合物中,写出具有以下性质的物质的结构简式:
(1)能使石蕊试液变色的有______种.
(2)催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是______
(3)不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是______.
II、有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水.为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤 | 解释或实验结论 |
(1)称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍. | (1)A的相对分子质量为:________. |
(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g | (2)A的分子式为:________. |
(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况). | (3)用结构简式表示A中含有的官能团:________、________. |
(4)A的核磁共振氢谱如下图: | (4)A中含有________种氢原子. |
(5)综上所述,A的结构简式________. |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列说法正确的是( )
A. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,在10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示(CO2 因逸出未画出,忽略因气体遭出而引起的溶液体积变化),下列说法正确的是
A. A点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)
B. 在B点所示的溶液中,浓度最大的离子是HCO3-
C. 当熔液的pH 为7时,溶液中的阴离子只有两种
D. 已知25℃时,HCO3-的电离平衡常数Ka=5×10-11,当溶液的pH=10时,c(HCO3-)=2c(CO32-)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 升高温度,可以加快反应速率,缩短可逆反应达到平衡的时间
B. 化学反应达到最大限度时,正逆反应速率也达到最大且相等
C. 增加固体反应物的量可以加快反应速率
D. 用铁片和稀硫酸反应制H2比用的浓硫酸产生H2的速率慢
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是
A. 10mL0.1mol·L-1醋酸中加入几滴1mol·L-1H2SO4后,c(CH3COOH)/c(H+)增大
B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合,所得混合液的pH=11,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1
C. 90℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
D. 0.5mol·L-1的下列溶液①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④(NH4)2SO4,NH4+物质的量浓度大小关系:④>①>②>③
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com