精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
在“粗盐提纯”的实验中,蒸发时正确的操作是:(  )
A、把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B、开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C、蒸发时液体不超过蒸发皿容积的
1
3
D、蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
考点:粗盐提纯
专题:
分析:粗盐提纯的步骤为:将粗盐溶解、过滤、蒸发,在加热时要不断用玻璃棒搅拌,直到有大量固体出现时停止加热,余热将固体蒸干;另外蒸发皿中液体不宜超过其容积的
2
3
,据此对各选项进行解答.
解答: 解:A.粗盐提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿,不能把浑浊液体倒入蒸发皿中蒸发,故A错误;
B.析出晶体后仍要用玻璃棒继续搅拌,直到有大量固体析出时停止搅拌,故B错误;
C.蒸发皿中的液体不超过蒸发皿容积的
2
3
,故C错误;
D.蒸发皿出现大量固体时停止加热,用余热将固体蒸干,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了粗盐提纯的步骤和注意事项,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,熟悉实验中正确的操作步骤及操作方法是解答的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0反应的影响,实验结果可表示成如图所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量):
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是
 
点.
②若容器容积为1L,若只加入反应物,当n=3mol时,反应达到平衡时N2的转化率为60%,此条件下(T2),反应的平衡常数K=
 
(精确到0.01).
③图象中T2
 
T1(填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

2012年2月新华网报道,加拿大开发出生产医用放射性同位素:4399Te简单方法.下列关于4399Te的叙述正确的是(  )
A、原子序数是99
B、电子数是43
C、中子数是99
D、质量数是43

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下在无土栽培中,需配制一定组成的植物营养液.已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O.若用KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液,所需三种盐的物质的量分别是(  )
A、0.1mol、0.2mol、0.1mol
B、0.2mol、0.3mol、0.2mol
C、0.1mol、0.5mol、0.2mol
D、0.1mol、0.3mol、0.1mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究.
(1)甲小组设计了如,1所示的实验装置(固定装置已略去).

①若A中使用的药品是NH4HCO3固体,则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和
 
(填序号).
a.锥形瓶    b.酒精灯    c.烧瓶    d.蒸发皿
②装置B的作用是
 

③装置C中发生反应的化学方程式为
 

④若A、B中药品足量,则可以观察到E中溶液发生变化,其现象是
 

⑤某同学从安全与环保的角度考虑,指出该装置有两处明显的缺陷.你认为这两处缺陷是:
 
 

⑥若A中固体质量减少了7.9g,则通过B(过氧化钠足量)后,气体的体积变为
 
L(标准状况).
(2)如图2,乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置(其余部分相同)进行实验.烧瓶中加入的是过氧化钠固体,则分液漏斗中加入的最佳试剂是
 
;U型管中加入的试剂是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)?2C(g)反应达到平衡时,若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),在某一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下,高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=a kJ/mol,反应达平衡后,测得c(CO):c(CO2)=3:2,下列说法正确的是(  )
A、反应放出的热量为0.04a KJ
B、平衡时H2O的转化率为40%
C、若将容器的体积压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动
D、判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题:
(1)根据如图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为
 

(2)该反应到平衡时H2的转化率是
 

(3)若容器容积不变,下列措施可增加NH3产率的是
 

A.升高温度
B.将NH3(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大
D.再充入0.2molN2和0.6molH2
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡向
 
移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数
 
(填“增大”、“减少”或“不变”).
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1),请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

中国气象局的数据显示,2013年全国平均雾霾天数为52年来之最.形成雾霾的主要成份为:生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等.
(1)用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H=-955kJ/mol
2NO2(g)═N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式
 

(2)己知:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-4lkJ/mol,某温度下,向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0mol H2O(g),在2min时达到平衡,测得放出了32.8kJ热量,则2min内用H2表示的平均反应速率为
 
.由此可知在该温度下反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的化学平衡常数为
 
.相同条件下,向同一密闭容器中充入1.0mol CO2和1.0molH2反应达到平衡后,吸收的热量为
 
kJ.

查看答案和解析>>

同步练习册答案