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    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA
    C．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NA
    D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的数目为0.1NA

    分析 A．利用n=$\frac{m}{M}$来计算，1molH2O2中存在3mol共用电子对数来分析；
    B．求出CH4和C2H4混合物的物质的量，然后根据两者均含4个氢原子来分析；
    C．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，无法计算转移的电子数；
    D．溶液体积不知，不能计算微粒数．

    解答 解：A．过氧化氢的物质的量为$\frac{3.4g}{34g/mol}$=0.1mol，1molH2O2中存在3mol共用电子对数，则3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.3NA，故A错误；
    B．标况下11.2LCH4和C2H4混合物的物质的量为0.5mol，而两者均含4个氢原子，故0.5mol混合物中含2mol氢原子即2NA个，故B正确；
    C．标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，由于氯气溶于水后，只有少量的氯气与水反应，反应是可逆反应，转移的电子数目小于0.1NA，无法计算转移的电子的物质的量，故C错误；
    D．溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目不能计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知双氧水（H2O2）是一种重要的化工原料，实验室常用H2O2制取O2．
    （1）化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑_
    （2）对H2O2及分解反应的说法不正确的是C
    A．H2O2分子中含有极性键和非极性键    B．CuSO4、FeCl3和唾液都可作该反应的催化剂
    C．该反应在无催化剂时，不能够反应   D．H2O2与酸性高锰酸钾反应可生成O2
    （3）已知lg MnO2加入20mL溶液里（ρ=1g•mL-1），2min时，反应刚好结束，共产生标准状况下的气体44.8mL，该溶液浓度为0.2 mol/L，反应速率v（H2O2）为0.1 mol/（L•min）
    （4）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的第一步电离方程式H2O2?H++HO2-
    它作为酸与强碱Ba（OH）2反应形成盐的化学方程式2H2O2+Ba（OH）2=Ba（HO2）2+2H2O或H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（　　）
    A．Cl2B．NH3C．CO2D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A是由两种中学常见元素组成的化合物，H、D为白色沉淀，E的焰色反应为黄色．A～H各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略去，除气体间的反应物外，其余反应均在溶液中进行）：
    （1）X的化学式为NaOH
    （2）写出反应①、②的离子方程式
    ①2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+3Cl2↑+2Al（OH）3↓
    ②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    （3）现在研究认为E是一种配合物，写出A与过量X反应的方程式：
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    （4）用电子式表示G的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
    ①已知部分化学键的键能如下
    分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
    化学键N≡OC≡OC=ON≡N
    键能（KJ/mol）6321072750946
    请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
    2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（9）△H=-538kJ/mol
    ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图
    不符合题意的是ABC（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
    数、物质的量和总压强）

    （2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：
    时间/s 012345
    n（NO）/×10-2mol 10.0 4.50 2.501.50 1.001.00 
    n（CO）/×10-1mol   3.60 3.052.85  2.75 2.702.70 
    t1℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压．（写出一种即可）
    （3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

    （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，给出合理的解释：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（　　）
    A．Fe2+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（　　）
    A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+　${NH}_{4}^{+}$　HCO${\;}_{3}^{-}$　Cl-
    B．含有大量ClO-的溶液中：K+　OH-　Na+　${SO}_{3}^{2-}$
    C．c（Al3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+　NO${\;}_{3}^{-}$　 AlO${\;}_{2}^{-}$　${SO}_{4}^{2-}$
    D．澄清透明的溶液中：Cu2+　 Fe3+　 NO${\;}_{3}^{-}$　Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固体，其余均为气体．图中其他物质均为化合物，六种元素都不在同一主族．

    （1）写出下列物质的名称：甲氧化铝，乙偏铝酸钠．
    （2）写出实验室制取F的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，检验F收集满的方法将湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口，试纸变蓝证明氯气收集满．
    （3）Y和CuO的反应方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （4）写出乙和过量CO2反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）D和E形成原电池的两个电极，NaOH溶液是电解质溶液．E的一极为原电池的负极，该极的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （6）73 g X与足量的NaOH溶液反应放热Q kJ，写出该反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-0.5Q kJ/mol．
    （7）D的最高价氧化物对应水化物的Ksp=1.8×10-11，该物质的溶液中，要使D离子 的浓度降至1.8×10-9 mol/L，25℃时溶液的pH应调至13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：
    NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
    SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
    （l）T℃时，反应3NO （g）+O3（g）?3NO2（g）的△H=-317.1 kJ．mol-1．
    （2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

    ①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的平衡常数K=240．
    ②不能说明反应达到平衡状态的是C．
    A．气体颜色不再改变    B．气体的平均摩尔质量不再改变
    C．气体的密度不再改变    D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
    II．N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
    （3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
    ①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．
    ③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数变小（填“变大…‘变小”或“不变”）．

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