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    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
    配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计） 20～50mg/kg
    分装时期
    分装企业
    碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，未能配平化学方程式
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    分析：KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，结合电子守恒及质量守恒定律分析．
    解答：解：KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
    故答案为：1；5；3；3；3；3．
    点评：本题考查了氧化还原方程式的配平，注意利用电子守恒分析，题目比较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
      配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计算） 20～50mg/kg
    分装日期 \
    分装企业 \
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    5
    5
    H2SO4═
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    ．
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全所依据的现象
    滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
    滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
    ．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是
    1.0×10-5
    1.0×10-5
     mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
    423/w
    423/w
     mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配  料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

                 KIO3＋    KI＋   H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式

                                                                               。

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

         a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

         b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

         c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                          。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是                  mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

                                    mg/kg。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配    料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量（以I计）

    20~50mg/kg

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式

          KIO3+      KI+      H2SO4====      K2SO4+      I2+      H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                                 。

    （3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                              。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是                    mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）         mg/kg。

     

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    科目：高中化学 来源：福建省2010-2011学年高三上学期第一次月考物理试题 题型：填空题

    （10分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配  料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

                  KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式

                                                                                。

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

         a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

         b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

         c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                           。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是                   mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

                                     mg/kg。

     

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