练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列关于物质用途的叙述中正确的是（　　）
    A．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原
    B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
    C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
    D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

    分析 A．可能同种元素被氧化也被还原；
    B．二氧化碳本身不能电离；
    C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
    D．四氧化三铁为黑色．

    解答 解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应，故A错误；
    B．二氧化碳本身不能电离，则为非电解质，故B错误；
    C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确；
    D．四氧化三铁为黑色，氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
    B．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
    C．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
    D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．甲烷分子的球棍模型：B．氯化钠的电子式：
    C．氯气的比例模型：D．硫离子的结构示意图：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
    （2）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在定容密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20%：
    ①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3，N2和H2的转化率比是1：1，反应共放热36.96kJ．
    ②升高平衡体系的温度，密度不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ③当达到平衡时，充入氩气，平衡将不（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
    A．H2SO4----腐蚀品B．CH4---易燃液体
    C．白磷---易自燃物品D．HClO---氧化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子的检验方法中正确的是（　　）
    A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Mg2+
    D．某溶液加NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2溶于水显酸性
    B．CO2通入水玻璃中可得到硅酸
    C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
    D．SiO2在常温下不与任何物质反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列有关合金的说法正确的是（　　）
    A．合金的硬度一般比它的成分金属大
    B．合金的熔点一般比它的成分金属的熔点高
    C．合金在工业上的用途比纯金属更广
    D．生活中用量最大的合金是铁合金

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．镍合金在工业上有着非常广泛的应用，试根据所学知识回答下列问题：
    （1）基态镍原子的价电子排布式为3d84s2．
    （2）镍可与NH3、CN-、CO等多种微粒形成配合物．CO与N2相对分子质量相等，但CO的熔点比N2熔点高，请解释原因：N2是非极性分子，CO是极性分子，分子间作用力增大．NH3中H-N-H键角比NH4+中H-N-H键角小（填“大”或“小”），其原因是氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小．
    （3）镍可与CO形成配合物Ni（CO）m，CO分子中σ键与π键的个数比1：2；该化合物的熔点是173℃，熔融状态不导电，则该化合物属于分子晶体．
    （4）NiSO4常用于电镀工业，SO42-中S原子的杂化方式为sp3杂化．
    （5）已知镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞结构如图1所示，则镧镍合金中镧原子与镍原子的原子个数比为1：5．储氢后的晶胞结构如图2所示，则储氢后晶体的密度可表示为$\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm-3．（储氢后晶体的摩尔质量为Mg/mol，任意两个距离最近的La原子之间的距离均为acm，NA表示阿伏伽德罗常数的值）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案