科目：高中化学 来源： 题型：
相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ• mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
A. Q1=Q2<Q3 B. Q2 > Q1 >Q3 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3
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科目：高中化学 来源： 题型：
可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C
CaC2＋CO↑，
CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，
NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____ ；CaCN2中阴离子为CN
，与CN互为等电子体的
分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为______ __。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。
(3)三聚氰胺(
)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 (
)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示，
CaO晶体中Ca2＋的配位数为 ，
Ca2＋采取的堆积方式为 ，
O2-处于Ca2＋堆积形成的 空隙中；
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________。
（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关反应原理及其应用，不正确的是( )
A．苯与浓硝酸反应：制备TNT炸药
B．葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应：尿糖检测
C．醋酸能与CaCO3、Mg(OH)2等反应：用食醋除去暖水瓶中的水垢
D．乙烯和水反应生成乙醇：制取工业酒精
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科目：高中化学 来源： 题型：
有8种物质：①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④聚乙烯(CH2—CH2) ⑤丙炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯(
)，其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是( )
A．②④⑤⑧ B．②⑤⑧
C．②④⑤⑦ D．②④⑤⑦⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：________
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：________。
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：________、________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200 ℃，熔融态不导电________；
B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电________；
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如上图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行
C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3
D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
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