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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，有下列三个热化学方程式：

    （1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）    △H1= -Q1 kJ• mol-1

    （2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）     △H1= -Q2 kJ• mol-1

    （3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）     △H1= -Q3 kJ• mol-1

    则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（    ）

    A. Q1=Q2<Q3      B. Q2 > Q1 >Q3    C. Q3> Q2> Q1      D. Q1=Q2=Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，

    CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，

    NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

    (1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____              ；CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的

    分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为______    __。

     (2)尿素分子中C原子采取________杂化。

     (3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

     (4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为        ，   

       Ca2＋采取的堆积方式为                            ，

       O2-处于Ca2＋堆积形成的                      空隙中；

       CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________。

    （5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关反应原理及其应用，不正确的是(　　)

    A．苯与浓硝酸反应：制备TNT炸药

    B．葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应：尿糖检测

    C．醋酸能与CaCO3、Mg(OH)2等反应：用食醋除去暖水瓶中的水垢

    D．乙烯和水反应生成乙醇：制取工业酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在①丙烯　②氯乙烯　③苯　④甲苯四种有机物中，所有原子均在同一平面的是(　　)

    A．①②                                B．②③

    C．③④                                D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有8种物质：①甲烷　②乙烯　③苯　④聚乙烯(CH2—CH2)　⑤丙炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯　⑧环己烯()，其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是(　　)

    A．②④⑤⑧                             B．②⑤⑧

    C．②④⑤⑦                             D．②④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

    完成下列各题：

    (1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。

    (2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：________

    A．能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应

    C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

    D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

    (3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：________。

    (4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。

    A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200 ℃，熔融态不导电________；

    B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电________；

    C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

    D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。

    (2)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

    (3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如上图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)  2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

    B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

    C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

    D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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