Question

（2013?无锡一模）下列有关说法正确的是（　　）

• A．反应：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），在温度为298 K时能自发进行，则它的△H＞0
• B．0.1 mol?^-1Na₂CO₃溶液加蒸馏水稀释，CO

  2- 3

  的水解程度变大，溶液的pH不断增大
• C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
• D．C（s）+CO₂（g）?2CO（g）；△H＞0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（CO₂）和CO₂的平衡转化率均增大

Answer 1

分析：A．根据△G=△H-T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发；
B．Na₂CO₃溶液加蒸馏水稀释，水解程度变大，但增大的程度不及溶液的体积增大的程度；
C．依据电解精炼铜的原理和电极反应分析计算；
D．该反应气体反应物的化学计量数小于气体生成物的化学计量数，反应吸热，结合外界条件对化学平衡的影响分析．

解答：解：A．反应2NO+2CO═2CO₂+N₂，该反应为气体体积减少，△S＜0非自发，由△G=△H-T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发，即△H＜0，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，根据水解的规律，离子浓度越小，水解程度越大，稀释Na₂CO₃时，水解程度变大，但增大的程度不及溶液的体积增大的程度，碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢离子的浓度增大，溶液的pH不断减小，故B错误；
C．电解精炼铜时阳极电极反应Cu-2e^-=Cu²⁺，Fe-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，Ni-2e^-=Ni²⁺，阴极电极反应为Cu²⁺2e^-=Cu，若阴极得到电子数为2N_A个，依据电子守恒，阳极失去的电子物质的量为2mol，为几种金属共失去的电子，不是铜失电子物质的量，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定不相等，故C错误；
D．根据C（s）+CO₂（g）?2CO（g）；△H＞0，化学方程式的特征知，反应中，C为固体，反应气体反应物的化学计量数小于气体生成物的化学计量数，△H＞0反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，CO₂的平衡转化率增大，升高温度，正逆反应都增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了自发进行反应的判断、盐类水解的应用、电解精炼铜的原理应用、平衡转化率等问题，较为综合，明晰相关知识点是解题关键，题目难度中等．