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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温下，16gCH4含有10NA个电子

    B．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子

    C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

    D．0.1mol．L－1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO－

     

    A

    【解析】

    试题分析：常温下，16gCH4的物质的量为1mol,含有10NA个电子,A正确；标准状况下，22．4L苯为液体，B错误；标准状况下，6．72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0．2NA，C错误；CH3COOH是弱电解质，0．1mol．L－1CH3COOH溶液中，没有指明体积，D错误。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下在下列给定的溶液中，能大量共存的粒子组是

    A．能使pH试纸呈红色的溶液： CH3COOH、NH4+、I-、NO3-

    B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、 SO42-、HCO3-

    C． c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-

    D．pH=14的溶液：Na+、NH3·H2O、NO3-、SiO32-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古巴彦淖尔市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是：①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应

    A．②③⑤ B．②③④⑥

    C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （普通班）(13分)（1）常温下， CH3COONa溶液呈 性，用离子方程式解释其原因 。

    （2）室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

    ①NH3·H2O的电离方程式是 。

    ②b点所示溶液中的溶质是 。

    ③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4+)+c(H+)= （用离子浓度表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是

    A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、Al３＋、CH3COO－、K+

    B．由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+

    C．甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+

    D．能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015江苏省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空（ 每 空 1分，共 计 10分）

    （1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 mL；

    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 、 、烧杯、玻璃棒。

    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

    ②定容时俯视刻度线

    ③容量瓶洗净后未干燥 ；

    ④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平 ；

    ⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线： 。

    （4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015江苏省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知aAm-与bBn+具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是

    A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015江苏省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

    A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）Ⅰ.已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。

    （2）若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；

    达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

    Ⅱ.在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应

    A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    回答下列问题:

    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。

    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。

    平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。

     

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