Question

已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X的水溶液通入二氧化碳能产生白色沉淀，则反应①的用途为

漂白粉

（填一种）．
（2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应③的化学方程式为

4NH₃+6NO

一定条件下  .

5N₂+6H₂O

．
（3）若A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍．若甲是单质，乙是氧化物且能使品红褪色，则反应③的化学方程式为

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，应为Cl₂，X的水溶液通入二氧化碳能产生白色沉淀，可为Ca（OH）₂，乙为Ca（Cl）₂和CaCl₂的混合物，乙和丙反应生成Cl₂，则丙应呈酸性；
（2）甲是空气中含量最高的气体，应为N₂，乙和丙中都含有N元素，二者的反应为归中反应，应为NH₃和NO的反应；
（3）A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍，应为S元素，乙是氧化物且能使品红褪色，则应为SO₂，则丙应为H₂S．

解答：解：甲、乙、丙中均含有元素A，乙和丙中都含有A元素，二者的反应为归中反应，
（1）甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，应为Cl₂，X的水溶液通入二氧化碳能产生白色沉淀，可为Ca（OH）₂，乙为Ca（Cl）₂和CaCl₂的混合物，乙和丙反应生成Cl₂，反应①常用于制备漂白粉，
故答案为：漂白粉；
（2）甲是空气中含量最高的气体，应为N₂，乙和丙中都含有N元素，二者的反应为归中反应，应为NH₃和NO的反应，反应的方程式为4NH₃+6NO

一定条件下  .

5N₂+6H₂O，
故答案为：4NH₃+6NO

一定条件下  .

5N₂+6H₂O；
（3）A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍，应为S元素，乙是氧化物且能使品红褪色，则应为SO₂，则丙应为H₂S，二者反应的方程式为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，
故答案为：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的性质、用途、含量以及原子结构等特点作为突破口，学习中注意相关基础知识的积累．