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    6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol18O2所含中子数为16NA
    B．100mL pH=3的醋酸溶液中，氢离子数目小于10-4NA
    C．0.5mol铝分别与足量烧碱和盐酸反应转移的电子数相等，均为1.5NA
    D．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA

    分析 A.1个18O含有10个中子；
    B．pH=3的醋酸溶液中，c（H+）=10-3mol/L，依据N=nNA计算氢离子个数；
    C．依据电子守恒分析计算应；
    D．标况下三氧化硫不是气体．

    解答 解：A.1mol18O2所含中子数为20NA，故A错误；
    B.100mL pH=3的醋酸溶液中，氢离子数目=10-3mol/L×0.1L×NA=10-4NA，故B错误；
    C.0.5mol铝分别与足量烧碱和盐酸反应，铝都是从0价升高为+3价，所以转移电子数相等，故C正确；
    D．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质的结构特点是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．已知某烃A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，能发生下列转化关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）：
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：BCH3CH2Cl，DCH3CHO；
    （2）写出下列反应A→B的化学方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl，反应类型加成反应；
    （3）写出下列反应C+E→F的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在容积不变的密闭容器中发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究．下列关于图象的分析正确的是（　　）

    ①图I研究的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
    ②图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
    ③图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
    ④图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度．
    A．①②B．②③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．分离和提纯蛋白质的方法是盐析（填“盐析”或“变性”），蛋白质水解的最终产物是氨基酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．A、B、C分别是三种常见的金属或非金属的单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如下所示的转化关系．下列说法中错误的是（　　）
    A．D、E中一定都含有A元素B．单质B肯定是氧化剂
    C．A、B、C中一定有一种是O2D．若A是非金属，则B一定为金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．如表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6、-2-1-2
    （1）C的氢化物的结构式为H-S-H．
    （2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
    （3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）
    （4）C和E形成的化合物的化学式分别为SO2、SO3．
    （5）A和D所形成化合物的晶体类型：离子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．生物质能来源于植物机体加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化为生物质能
    B．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体
    C．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
    D．铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
    （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质．写出化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过如图所示装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
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    ③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质，则消毒液未变质；
    ④若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质，则消毒液完全变质．
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    ③计算．消毒液中NaClO的浓度为$\frac{2ab-5vc}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示

    下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时，K+向B极移动
    B．电极B上发生的电极反应：O2+2CO2+4e-═2CO32-
    C．电池工作时，CO2可以循环利用
    D．消耗1molCH4催化重整得到的CO和H2通入电极A，需要电极B同时通入33.6L的O2

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